Extrativa

Eletrorrecuperação de cobre em soluções sintéticas aquosas

TURMA: M1
DISCIPLINA: Laboratório de Metalurgia Extrativa B
PROFESSOR: Afonso Henrique

Belo Horizonte, MG
23 de Novembro de 2013

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO

O cobre é geralmente encontrado na natureza na forma de sulfetos, tais como calcopirita (CuFeS2), bornita (Cu5FeS4), calcocita (Cu2S) e covelita (CuS) e como minerais oxidados, por exemplo, cuprita (Cu2O), tenorita (CuO) e malaquita (CuCO3.Cu(OH)2). A produção de cobre metálico, a partir de seus minérios, é dependente do tipo de mineral no qual o elemento se encontra.

Uma possível rota para produção de cobre seria a hidrometalúrgica que é dividida nas etapas de lixiviação, purificação, concentração e recuperação metálica. A recuperação metálica é feita através da eletrorrecuperação que consiste na recuperação do metal da fase aquosa.

A eletrorrecuperação é a operação unitária que envolve a deposição, no cátodo, do metal presente em uma solução aquosa que contém outros constituintes, que podem ser co-depositados. A solução de alimentação pode ser utilizada diretamente a partir da lixiviação do sólido, ou pode ser parcial ou totalmente purificada antes da eletrodeposição.

A manutenção de uma elevada recuperação de cobre dependerá essencialmente: densidade de corrente, tempo de recuperação, temperatura do eletrólito, da concentração de cobre em solução, da acidez da solução, do conteúdo de impurezas e aditivos presentes no eletrólito. Sendo que os três primeiros parâmetros foram estudados durantes as aulas de metalurgia extrativa.

2. OBJETIVOS

Realizar experimentos de eletrorrecuperação de cobre em soluções sintéticas aquosas, em meio ácido, utilizando-se uma célula eletrolítica alimentada por uma fonte de corrente contínua.

Avaliar o efeito de três parâmetros, densidade de corrente, tempo de recuperação e temperatura do eletrólito, no processo de