extracao

1. Título
Extração com solventes
2. Objetivo

O objetivo de esse experimento é comparar a eficiência da extração simples com a múltipla.

3. Introdução

A extração com solventes é a transferência de íons, desde uma solução aquosa pouco concentrada até outra mais concentrada, por meio de uma solução orgânica (o processo se utiliza do fenômeno de um soluto se distribuir entre dois solventes imiscíveis postos em contato). A extração por solvente é executada tendo a finalidade de se atingir o objetivo de separação, é um método amplamente utilizado para separação de substâncias, ou seja, isolar determinados compostos orgânicos de soluções ou suspensões aquosas onde se encontram. Desde que, estas apresentem uma diferença de solubilidade. A extração do produto desejado se dá pela adição de um solvente capaz de solubilizar a substância e ao mesmo tempo não ser solúvel em água. Logo, neste processo, seriam obtidas duas fases: uma fase orgânica contendo o produto desejado e uma fase aquosa contendo os subprodutos. A extração simples realiza-se em apenas uma etapa, assim, determinado o volume do solvente extrator, realiza-se a extração completa de uma única vez. A extração múltipla envolve duas ou mais etapas da extração simples, obtendo uma substância com nível de pureza mais acirrado.

4. Materiais
Béquer
Erlenmayer
Funil de separação
Bureta
Pipeta
Conta gota
Proveta
Suporte universal
5. Metodologia

6. Resultados

v= 51ml v e.s.= 8,6ml e e.m.= 2,5ml

M1.v1 = M2.v2

7. Discussão

Nota- se pelos resultados que a concentração de ácido é menor quando o agente titulado vem da extração múltipla, isto ocorre devido ao fato que o éter (agente extrator) tem uma grande afinidade com o ácido acético, assim esse ácido prefere ir para a camada etérica do que ficar na camada aquosa.

8. Conclusão
A múltipla é mais eficiente, porque o volume total é dividido sendo ideal dividir de 3 a 5 vezes o volume do agente