experiência 9

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA

Experiência Nº9 – Princípio de Le Chatelier e Equilíbrio Químico

Florianópolis, 29 de outubro de 2013.

1) Introdução

Nesse trabalho, será apresentado a equação química de um equilíbrio, tendo cuidado com a parte física dos reagentes e produtos: sólido, líquido, aquoso e gás; além disso, será aplicado o princípio de Le Chatelier, identificando se a reação deslocar-se-á para a direita ou para a esquerda, provando que o princípio de Le Chatelier estava correto.

2)Questionário:

1) Dado o seguinte equilíbrio, responda:

2CrO42- → Cr2O72-

a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
Ao adicionarmos ácido o equilíbrio se desloca para o lado direito (aumenta a concentração de Cr2O72-)
2CrO42- + 2H+ -> Cr2O72- + H2O

b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
Ao adicionarmos base o equilíbrio se desloca para o lado esquerdo (aumenta a concentração de CrO42-)
Cr2O72- + 2OH- -> 2CrO42- + H2O

2) A partir da reação:

Ag2CrO4(s) → 2Ag+

+ CrO42-

(aq)

Demonstre a equação da constante de equilíbrio. Essa constante possui unidade?
Keq= ([Ag+]2 . [CrO42-]) ([Ag2CrO4])
Essa constante é adimensional, ou seja, não possui unidade.

3) De acordo com a equação química abaixo assinale V ou F para as seguintes afirmações e justifique a(s) falsa(s):
N2(g) + 2H2(g) → 2NH3(g) ΔH= -22 Kcal

( F ) A variação da pressão não afeta o equilíbrio.
O aumento da pressão desloca o sentido para o menor volume e a diminuição, para o maior volume. Isso se confirma graças ao Princípio de Chatelier, que diz que alguma alteração no equilíbrio faz com que ele seja deslocado no sentido de minimizar os efeitos causados pela perturbação.

( V ) A diminuição da concentração de H2 no sistema desloca o equilíbrio para o sentido inverso.