Experimento

1. Os objetivos foram alcançados?
Sim, com esse experimento, conseguiu-se verificar a mudança das soluções cromato para dicromato, observadas pelas alterações da cores, como a classificação, homogênea e heterogênea, visualizada no segundo experimento.
2. Explique os principais fenômenos observados no experimento.
Os íons cromatos formam solução amarela e dicromatos alaranjadas. Em solução, entre os íons cromato e dicromato se estabelece o equilíbrio: Aos se fazerem as experiências, confirmou-se que os íons cromatos podem se converter em dicromatos e vice-versa. A forma em que isto ocorre depende da concentração dos íons H+ presentes na solução.
Esta pode ser aumentada por adição de ácidos, ou diminuída por adição de hidróxidos na solução do experimento.
No primeiro caso o equilíbrio é deslocado para a direita e, no segundo, para a esquerda, o que fica evidenciado pela intensificação das cores alaranjada e amarela, respectivamente.

3. Os dados e observações obtidos estão de acordo com o esperado teoricamente?
Sim. Ao se adicionar 5 gotas de HCl na solução de K2CrO4, verificou-se a alteração da cor da solução de amarelo do K2CrO4, para alaranjado. Ao se adicionar o NaOH, a solução voltou a cor inicial, amarela. Adicionando 10 gotas de HCl, a cor da solução voltou a cor alaranjada bem forte. Mostrando assim a mudança da solução de cromato(amarela) para dicromato(laranja).
Na segunda parte do experimento, ao se colocar gotas de BaCl2 na solução de K2CrO4, verificou-se a formação de um precipitado, que mesmo se agitando a solução esse precipitado não se dissolvia, e a solução ficou densa consistente, e ao se colocar o NaOH à solução, o precipitado vai desaparecendo, mas não todo por completo, e a solução fica em sua maior parte transparente.
4. Considerando a parte I, represente, por meio de uma equação química, a reação que ocorreu no tubo de ensaio em que houve alteração da cor, considerando que há formação de água.
HCl + K2CrO4 = H2O + K2Cr2O7 + KCl