Experimento envolvento elementos do grupo 16 da tabela periodica

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Resultados e Discussão
Preparação de Oxigênio 1:
Quando aqueceu-se o tubo de ensaio com 0,5013 g de permanganato de potássio e colocou-se um palito em brasa na saída do tubo de ensaio, verificou-seque o palito acendia novamente isto é do fato do gás oxigênio é excelente comburente. Mesmo que a energia de ligação do O2 seja elevada (493 KJ.mol-1), a reação foi exotérmica, e uma vez iniciada,teve continuidade espontaneamente até que o gás oxigênio contido no tubo de ensaio fosse totalmente consumido pela mesma, como monstra reação 1.

Preparação de Oxigênio 2:
No tubo contendo 0,51 g dedióxido de manganês, após o aquecimento, obteve-se o gás oxigênio e óxido de manganês pela decomposição do dióxido de manganês devido ao aquecimento, a cor e aparência do oxido de manganês permaneceu ainalterada de solido de coloração negra. Onde a obtenção do oxigênio é descrita na reação 2.

Acidez dos Óxidos do Grupo 16:
Quando se expõe enxofre puro na chama, ocorre sua combustão o que mudou suacomposição química, destruindo o reagente inicial. A combustão é o processo de oxidação rápida de uma substância com a evolução simultânea de calor e frequentemente, luz. e tem-se a formação do dióxidode enxofre, pela reação do oxigênio presente no ar. Durante esta combustão, observa-se a chama azul-violeta, característica da produção de SO2. A reação 3 é descrita por:

Ao transferir-se o dióxidode enxofre formado para o erlenmeyer contendo oxigênio puro, há uma nova reação com o oxigênio, formando o trióxido de enxofre, mostrada pela reação 4:
4)
Quando o SO2 reage com água formando umácido, gás77 sulfuroso, com mostra reação 5:

Quando água em vapor entra em contato a este gás, o gás reage com a água, formando o ácido sulfúrico, apresenta a ração 6:

Com a formação do ácido sulfúrico,testou-se com indicadores, como mostra a Tabela 1:
Tabela 1: Teste com indicadores.
Tubo
Indicador
Cor
Intervalo de transição de pH
Variação da cor
1
Vermelho de metila
Vermelho
4,4 – 6,2...
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