Experimento ¨6

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Universidade de São Paulo
Instituto de Química de São Carlos






Laboratório de Química Analítica Quantitativa
Prof. Gilberto Orivaldo Chierice












Prática 6: Volumetria de neutralização, acidimetria

















Nome: Eduardo Augusto Reichert

Número USP: 5882588



1. Introdução

A análise volumétrica está baseada na operação de titulação de uma solução por outra, cujascaracterísticas devem ser perfeitamente conhecidas. Em especial, para essa prática, usaremos os conceitos de volumetria de neutralização. O pH representa a quantidade de H+ presente na solução. Tal parâmetro é de primordial importância para este tipo de volumetria.

Em resumo, tal espécie é análise é dada pelo estudo das reações nas quais os íons hidrogênio hidratados (H3O+) são tituladoscom hidroxila (OH-) ou vice-versa.

Os gráfico da acidimetria são representados por:

Ácido forte titulando uma base forte:

[pic]

Ácido forte titulando uma base fraca:



















Deve-se notar que tal gráfico é o contrário do observado para a alcalimetria, situação na qual um ácido era titulado com uma base padronzada.

Para detectar taisviragens, são usados diferentes indicadores ácido/base, os quais apresentam cores diferentes para diferentes pHs

O indicador ácido/base deve ser escolhido conforme a zona de viragem da neutralização, que está contida na faixa de variação brusca de pH.

Abaixo estão alguns indicadores e suas respectivas faixas de viragem:

||
|Indicador |Faixa de Viragem (pH) |
|Alaranjado de Metila |3,1 – 4,4 |
|Fenolftaleína |8,0 – 10,0 |
|Timolftaleína |9,4 – 10,6 |
|Verde de Bromocresol |3,8 – 5,4|
|Vermelho de Metila |4,4 – 6,2 |
| |






2. Objetivos

Padronizar uma solução de ácido e, a partir de sua concentração, determinar a concentração de uma amostra de hidróxido de potássio (base forte), hidróxido de amônio (base fraca) e um limpadordoméstico.




3. Materiais




• Balança Analítica

• Béquer (tamanhos variados)

• Bureta

• Espátula

• Balão Volumétrico

• Erlenmeyer

• Garra

• Pipeta

• Suporte Universal







4. Procedimento Experimental




Padronização de solução de HCl (solução padrão):

Foi dissolvido aproximadamente 4,5mL de HCl (12Molar) em um balão volumétrico de 500 mL.

Foipesado 0.20g de carbonato de sódio (calcinado a 270°), dissolvendo-o em um béquer,adicionando, em seguida, água destilada e algumas gotas do indicador fenolftaleína.

Foi utilizado como titulante a solução de ácido clorídrico até que o meio apresentasse uma coloração rosada. Após a primeira viragem, é adiocionada algumas gotas de verde de bromocresol e continua a titulação até que a mesmo mude deazul para verde. Quanto isso ocorrer, a solução deve ser aquecida a fim de liberar o gás carbônico presente na solução. Ao fazer isso, a solução retorna a coloração azul; se deve continuar a titulação até que atinja uma coloração verde. Tal procedimento foi feito em duplicata

Neutralização KOH:



A neutralização do hidróxido de potássio é dada pela titulação de 25 mL de solução de molaridadedesconhecida utilizado o ácido clorídrico padronizado. Exemplo de base forte sendo titulada por ácido forte.



Neutralização NH4OH:



É pipetado uma alíquota de 25mL de NH4OH no erlenmeyer,em seguida adicione duas gotas de verde de bromocresol. Deve ser utilizada a solução padrão de HCl como titulante.

O ponto final é indicado pela mudança de cor da solução que passa de azul para verde. O...
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