Experimento 4 plt lab

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  • Publicado : 13 de novembro de 2011
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. Questões para o relatório

* Sendo dadas as equações das semi-reações, com seus potenciais padrão:

Zn2+ (aq) + 2e- → Zn (s) Eº red = -0,76 V
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s)Eº red = -0,34 V

a) No eletrodo de Zn ocorre redução ou oxidação? Escreva a equação correspondente.
Resposta: No eletrodo Zn ocorre oxidação (placa de maior potencial).Equação Correspondente: Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-

b) Esse eletrodo é o pólo positivo ou o pólo negativo?
Resposta: Pólo Negativo.

c) Esse eletrodo é anodo oucatodo?
Resposta: Esse eletrodo é anodo.

d) No eletrodo de Cu ocorre redução ou oxidação? Escreva a equação correspondente.
Resposta: No eletrodo Cu ocorre redução.
Equaçãocorrespondente: Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s)

e) Escreva a equação que representa a reação global desta pilha?
Resposta: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) . A equação representade maneira global o que está acontecendo com as soluções e metais.

f) Qual a representação oficial desta pilha?
Resposta: Zn (s) | Zn²+ (aq) || Cu²+ (aq) | Cu (s)

g)Qual o sentido dos elétrons?
Resposta: Anodo e catodo. Os elétrons vão do zinco para o cobre, ou seja, do anodo para catodo.

h) O que ocorre com as laminas de Zn e Cu?Resposta: A lâmina de Zn sofre corrosão e diminui de tamanho devido à oxidação e a lâmina de Cu sofre deposição e aumenta de tamanho devido à redução.

i) O que ocorre com aconcentração das soluções?
Resposta: A concentração de íons Zn2+ da solução ZnSO4 aumenta e a concentração de íons Cu2+ da solução CuSO4 diminui.

j) Calcule a fem (∆Eº da pilha).Resposta: ΔEo = Eored maior – Eored menor
ΔEo = 0,34 – (-0,76)
ΔEo = 0,34 + 0,76
ΔEo = 1,1V
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