Experimento 3 quimica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CURSO DE ENGENHARIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL


“IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS E REATIVIDADE DE METAIS”


Turma: 1C
Data: 08/02/2013

JUAZEIRO - BAHIA

SUMÁRIO

1- INTRODUÇÃO_______________________________2
2- OBJETIVOS__________________________________3
3- MATERIAIS EREAGENTES____________________3
4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL_____________4
5- RESULTADOS E DISCUSSÃO__________________4
6- CONSIDERAÇÕES FINAIS_____________________9
7- REFÊRENCIAS BIBLIOGRÁFICAS______________9
8- QUESTÕES PÓS-LABORATÓRIO_______________92

1-INTRODUÇÃO

As propriedades das matérias são características que permitem reconhecer as substâncias e distingui-las das demais. Elas podem ser classificadas em propriedades físicas e químicas. As propriedades físicas são aquelas onde pode ser feitas as medidas na substância sem que haja uma alteração na identidade e na composição, são exemplo de propriedades físicas a cor, o dor,a densidade, o ponto de fusão e a dureza. Por sua vez, as propriedades químicas descrevem como uma substância pode alterar e reagir ao entrar em contanto com outra substância[1], são exemplos de propriedades químicas a eletronegatividade, a afinidade eletrônica ou eletro afinidade, a energia de ionização, raio atômico e a reatividade química[2].
1.1-Reatividade Química
A reatividade química dosmetais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Neste sentindo, pode-se organizar os metais numa fila de reatividade que está relacionada com a capacidade de cada metal doar elétrons. Onde quantomais o eletropositivo é o metal mais reativo ele é. Na tabela abaixo podemos ver a fila de reatividade dos metais, onde revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais possuem maior tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade. Observe que o hidrogênio não é um metal, mas ele foi incluído na fila de reatividade porque aparece em determinadas substâncias (como os ácidos) e é capazde formar o cátion hidrônio (H3O+) ou simplesmente o cátion hidrogênio (H+), que, por sua vez, pode receber elétrons, formando gás hidrogênio e água. Com o hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em soluções em que há íons hidrogênio. Os metais chamados de não nobres, isto é, aqueles que aparecem na fila de reatividade dos metais a esquerda do H,reagem com substâncias de caráter ácido. Isso ocorre porque são mais reativos que o hidrogênio e, assim, deslocam o hidrogênio dos ácidos, formando o cátion H+ ou H3O+[3]. As reações químicas são representas por equações químicas, as quais envolvem reagentes e produtos, que são representados por formulas: Reagentes → Produtos.
1.2-Densidade
A densidade é uma grandeza utilizada para caracterizaras substâncias, como já dito anteriormente, é uma propriedade física da matéria pois não à altera ao medir. Ela é definida como a relação da quantidade massa por unidade de do volume. Neste sentido, as unidades mais utilizadas na química para o estudo da densidade é o grama por centímetro cúbico (g/cm3) e a grama por mililitro (g/mL)3
1.3 Modelo Atômico de Bohr
Niels Bohr, em 1913, propôs seu modelo atômico se utilizando de quatro postulados1, onde os elétrons estão distribuídos em níveis de energia característicos de cada elemento. Ao absorver energia, um elétron pode pular para outro nível e depois voltar a seu nível original, emitindo a mesma...
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