Experimento 17

Instituto Mauá de Tecnologia

“Exp. 17 – Eletrólise”

Laboratório 1

Catarina Simone Andrade do Canto

Data da Realização do Experimento: 19/10/2012

PROCEDIMENTO
a) Eletrólise do KI(aq)

Possíveis reações no cátodo
K+ + e- → K0(s) E0 = -2,93 V
2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V Possíveis reações no ânodo
2 I-(aq) → I2(s) + 2 e- E0 = -0,54 V
2 H2O(l) → O2 + 4 H+ + 4 e- E0 = -1,23 V

Por análise de potenciais, as reações que efetivamente ocorrerão serão
Cátodo: 2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V
Ânodo: 2 I-(aq) → I2(s) + 2 e- E0 = -0,54 V

Reação global
2 H2O(l) + 2 I-(aq) → H2 + I2(s) + 2 OH-(aq) E0 = -1,37 V
b) Eletrólise do Na2SO4(aq)

Possíveis reações no cátodo
Na+(aq) + e- → Na0(s) E0 = -2,71 V
2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V

Possíveis reações no ânodo
2 SO42-(aq) → S2O82- + 2 e- E0 = -2,05 V
H2O(l) → ½ O2 + 2 H+ + 2 e- E0 = -1,23 V

Por análise de potenciais, as reações que efetivamente ocorrerão serão
Cátodo: 2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V
Ânodo: H2O(l) → ½ O2 + 2 H+ + 2 e- E0 = -1,23 V

Reação global
3 H2O(l) → H2 + ½ O2 + 2 H+ + 2 OH-(aq) E0 = -2,06 V
c) Eletrólise do CuSO4(aq)

Possíveis reações no cátodo
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu0(s) E0 = 0,34 V
2 H2O(l) + 2 e- → H2 + 2 OH-(aq) E0 = -0,83 V