exp11 reações envolvendo reações de calor

Exp. 11: Reações envolvendo calor
Observações do Procedimento:
a) Ao aquecer o sulfato de cobre pentahidratado(CuSO4.5H2O) no tubo de ensaio observa-se que ele vai perdendo a sua coloração azul ficando um sólido meio acinzentado (sulfato de cobre), e também percebe-se uma liberação de vapor de água. E ao pingar gotas de água destilado no tubo de ensaio já esfriado, o sulfato de cobre pentahidratado volta a ter sua coloração azul e o sistema aumenta de temperatura de aproximandamente 20°C para 35°C.
A equação abaixo representa o experimento feito durante a aula: CuSO4.5H2O(s) + calor ↔ CuSO4(s) + 5H2O(v)
(reação endotérmica) (reação exotérmica)

Como o CuSO4.5H2O muda de estado físico durante a reação e transforma-se em um produto mais simples, pode-se dizer que a variação de entropia do sistema é maior que zero ,logo,a reação é espontâneo, pois a variação de energia livre é menor que zero.

b) Durante a queima do magnésio nota-se que a chama no começo tem uma coloração laranja bem forte e depois um branco ofuscante indicando que o magnésio reagiu com o oxigênio do ar. No final da reação, o magnésio transforma-se em um sólido branco (óxido de magnésio).
A equação abaixo representa o experimento feito durante a aula: Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) + calor
(reação exotérmica)

c) A temperatura inicial da água era de 22°C e ao reagir com o hidróxido de sódio, a mistura teve um aumento de temperatura para 24°C indicando que a reação liberou calor, logo, exotérmica.
A equação abaixo representa o experimento feito durante a aula:

NaOH(s) + H20(l) → Na+(aq) + OH-(aq) + calor (reação exotérmica)

Como os reagentes ao entrarem em contato reagiram, pode-se dizer que a reação é espontânea.

d) A temperatura inicial da água era de 22°C e ao reagir com o cloreto de sódio, a mistura ficou com uma temperatura de 21,5°C. A equação abaixo representa o experimento feito durante a aula: