Exercícios compostos iônicos

Universidade Aberta
Química Geral – 607 http://www.univ-ab.pt/disciplinas/dcet/qg607/ UNIVERSIDADE ABERTA
QUÍMICA GERAL – 607

VÁRIOS
São apresentados vários tipos de exercícios – resposta longa, resposta curta, de associação – com o objectivo de alertar o estudante para as várias abordagens possíveis. É ainda de salientar que nas respostas apresentadas pretendeu-se salientar os aspectos que considerámos mais importantes e consequentemente em algumas delas poderá encontrar informação adicional.

Q.1. Indique qual a grandeza física que escolheria para distinguir um sólido cristalino de um sólido amorfo. Justifique a sua escolha.

Q.2. Qual dos seguintes compostos iónicos, CaF ou CaF2, deve existir?
Use os seguintes dados (kJmol–1):
EI1 (Ca) = 589,78
EI2 (Ca) = 1145,33
EA (F) = 328,03
∆Hsub (Ca) = 200,83

∆Hsub (F2) = 138,91
U (CaF2) = –2617,34
U (CaF) = –779,06

Q.3. Identifique as principais diferenças entre cristais moleculares e cristais covalentes.
Q.4. Com base nos seguintes dados: ∆H 0sub [Na(s)] = 108 kJ
∆H0form [NaCl(s)] = – 411 kJ
∆U [NaCl(s)] = – 787 kJ

EI1 [Na(g)] = 495 kJ

∆H0diss [Cl 2 (g)] = 242 kJ

e usando um ciclo de Born–Häber, calcule a afinidade electrónica para o Cl(g).
Apresente todos os cálculos que efectuar.

Q.5. Considere a reacção de formação do fluoreto de lítio, LiF(s), a partir do lítio, Li(s), e do flúor, F2(g), cuja entalpia de formação apresenta o valor de -594.1kJ.
Com base nos seguintes dados, determine a energia reticular do LiF(s):
EI(Li) = 520 kJ
∆Hsub(Li) = 155.22 kJ
EA(F) = 333 kJ
∆Hdiss(F2) = 150.6 kJ

Universidade Aberta
Química Geral – 607 http://www.univ-ab.pt/disciplinas/dcet/qg607/ Q.6. Leia atentamente a seguinte afirmação:
O silício e o germânio podem ser usados como semicondutores.

Recorrendo aos seus conhecimentos sobre Teoria das Bandas, defina semicondutor e indique de que forma é possível torná-los melhores condutores de corrente eléctrica.

Q.7. Leia