exercicios

Respostas Exercicio de Analítica
5-Condições à 30ºC Condições à 0ºC 220g/100g –
Sacarose/H
2
O 180g/100g –
Sacarose/H
2
O220g + 100g = 320g de solução totalDe acordo com o problema, é necessário definir a quantidade de sacarose presente em 32 g de solução.Para isso:320g de solução total 100g de H
2
O32g de solução total

(g) de H
2
O
 

 Á 0ºC temos: 180g de sacarose 100g de H
2
O

(g) de sacarose 10g de H
2
O
   
.
6-mm do NaOH = 40g/mol
15% do soluto

1 mol NaOH -----40g x-------------------15g, x = 0,375

O enunciado diz "meio aquoso", logo os outros 85% é água Assim,
1 mol O--------------------18g
X---------------------------------85g, x = 0,4,72

Ou seja, = 0,079

7- C12H22O11- 342 g
Massa:100g
1 mol →342g x→100g= 0,29 mols
H2O-18g
Massa:900g
1mol→18g
x→ 900g= 50 mols n(total de mols)= 50,29 fração molar da sacarose= 0,006

8-Se considerarmos que a densidade da solução é 1g/ml, pois a quantidade de CuSO4 é pequena e não altera significantemente na densidade, então 20L da solução seriam 20000ml e teriam massa de 20.000g, certo?

Assim, podemos calcular a massa por:

T = m1 / m

Sendo que
T = título m1 = massa do soluto m = massa da solução

1% = m1 / 20000g
0,01 = m1 / 20000g m1 = 0,01 . 20000 m1 = 200g de CuSO4

Isso corresponde a 2x10²
9-Em 10ml da solução de formaldeído, a concentração de formaldeído é de 37%. Isso quer dizer que somente 37% de 10 ml é composta por formaldeído puro. Então, o volume de formaldeído contido em 10 ml da solução é:

37% . 10ml
37 / 100 . 10ml
0,37 . 10 ml
3,7 ml

Como em 100ml existem 10 porções de 10 ml, o volume de formaldeído puro em 100ml do desinfetante é:

10 . 3,7ml = 37ml de formaldeído.

Como 100ml corresponde a 100% do volume, 37 ml, que é o volume do formaldeído, corresponde a que porcentagem?

100 ml --------- 100%
37 ml ------------- x