Exercicios

Exercícios:
1-Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados 500°C em um recipiente de um litro. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Qual é a constante de equilíbrio (kc), nessas condições?

2-(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é :

a) 0,53

b) 0,66

c) 0,75

d) 1,33

e) 2,33

3-(ITA)Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 molde pentacloreto a 250ºC e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mols de gás cloro. Qual das opções a seguir contém o valor aproximado da constante de equilíbrio para o sistema no cilindro e representado pela seguinte equação química:

a) 0,179

b) 0,22

c) 0,42

d) 2,38

e) 4,52

4- São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 L de capacidade. Acima de 450°C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:

Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a:

a) 27,00
b) 5,40
c) 1,08
d) 2,16

5-(Fuvest-SP) , gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:

Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?