Exercicios

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Exercícios de mol / Ana Lúcia / Química / CURSO / 2011 1) Leia o texto:

“O átomo padrão utilizado para medidas de massas atômicas é o carbono-12, cuja massa vale, por convenção, 12u. Em relação a esse padrão, a massa atômica do elemento químico enxofre vale 32.” Baseando-se no texto acima, qual seria a massaatômica do enxofre se a massa do carbono-12 fosse igual a 3u? Mostre seus cálculos.

2) A aspirina é o ácido acetilsalicílico, cuja fórmula é C9H8O4. Sabendo que um comprimido de aspirina pesa 360mg, calcule: 23 -1 Dado: (massas atômicas: C=12; H=1; O=16, constante de Avogadro = 6,0. 10 mol ). a) Número de moléculas contidas num comprimido. b) Número de mols de C9H8O4 contidos em 360mg

3) Quala massa de um átomo de enxofre? (S=32u): 4) O ácido oxálico (H2C2O4) é utilizado para tirar manchas de ferrugem em tecidos. Qual a massa molecular do ácido oxálico? Quantos mols de ácido oxálico há em 1000g deste?Dados: H=1u; C=12u; O=16u

5) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? 23 Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 × 10 átomos

6) O rótulo de um frascocontendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6,0×10 gramas de vitamina B12‚ (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é 23 de aproximadamente 4%. Considerando a constante de Avogadro 6,0×10 /mol e a massa molar de cobalto 60g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quandotoma comprimidos? 7) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilssalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (1g = 1000mg ) 23 Constante de Avogadro = 6,0 . 10 Massas atômicas relativas: C= 12; O= 16; H= 1,0.

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8) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedascomemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de "ouro 900", 23 uma liga metálica que contém 90 % em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro - NA = 6,0.10 - e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g/mol, qual o número de átomos de ouro existentes numa dessas moedas?

9) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles odióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre 23 (SO2) e 3,0 x 10 moléculas de monóxido de carbono(CO). A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a: Dados: S = 32; C = 12; O = 16.

10) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüênciasclimáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria "contribuiu" para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. 23 6 O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi de: (C=12, O=16, 6,02x10 , 1ton=10 g)

Exercícios de Cálculo Estequiométrico / Ana Lúcia / Química / CURSO / 2011 1) Em países de climadesfavorável ao cultivo de cana-de-açúcar, o etanol é sintetizado através da reação de eteno com vapor de água (H2O (v)), a alta temperatura e alta pressão. No Brasil, por outro lado, estima-se que 42 bilhões de litros de 10 etanol (4,2×10 L) poderiam ser produzidos anualmente a partir da cana-de-açúcar. Dados: massas molares, em g/mol: eteno=28, etanol=46; densidade do etanol=800g/L a) Determinequantas toneladas de eteno (C2H4) seriam necessárias para sintetizar igual volume de etanol (C2H6O), supondo 100% de eficiência. b) Para percorrer uma distância de 100km, um automóvel consome 12,5L de etanol . Supondo combustão completa, calcule o número de mols de dióxido de carbono liberado para a atmosfera neste percurso. 2) O trinitrotolueno, ou TNT, um explosivo muito conhecido, a reação, não...
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