Exercicios resolvidos sobre kps

EXERCICIOS RESOLVIDOS KPS

2-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M
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9-Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48.
[pic]17-Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo, então, a formação de um precipitado branco, que se depositou no fundo de um béquer. A análise da solução sobrenadante revelou as seguintes concentrações: [Ag+]=1,0x10-3M; [SO4-2]=1,0X10-1M e [Cl-]=1,6X10-7M. De que é constituído o sólido formado? Justifique com cálculos. | |Composto |Produto de solubilidade |Cor |
|Dados |Cloreto de prata – AgCl |1,6X10-10 |Branca |
| |Sulfato de prata – Ag2SO4 |1,4X10-5 |Branca |

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Note que para o sulfato de prata , o Ks não é alcançado (1,4x10-5), indicando que a presença de íons Ag+ e Cl- é a máxima possível na solução. Então, se houver formação de precipitado, este será de cloreto de prata.
18-Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2, tem pH=10 a 25O C. Qual o produto de solubilidade do X(OH)2?
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Determinação do Quociente de Reacção (Q)

Considere-se a mistura de 200 ml de uma solução aquosa 0,10 mol/dm3 de nitrato de prata (AgNO3) a 300 ml de uma solução aquosa 0,20 mol/dm3 de sulfato de sódio (Na2SO4), a 25ºC. (Kps(Ag2SO4) = 1,4x10-4, a 25ºC)
O precipitado que se poderá formar é o Ag2SO4, com o seguinte equilíbrio de dissolução:
Ag2SO4(s) → 2Ag+(aq) + SO42-(aq)
Para determinar se há, ou não, formação de precipitado, é necessário determinar o Q, definido da