Exercicios quimica

Exercícios Cap.02

1- Sulfeto de hidrogênio é composto de dois elementos: hidrogênio e enxofre. Em um experimento, 6,500 g de sulfeto de hidrogênio descompõem-se completamente em seus elementos.

a) Se 0,384 g de hidrogênio é obtido nesse experimento, quantos gramas de enxofre devem ser obtidos?.

b) Qual a lei fundamental que o experimento demonstra?.

c) Como essa lei é explicada pela teoria atômica de Dalton?.

2- O magnésio tem três isótopos com massas 24, 25 e 26.

a) Escreva o símbolo químico completo para cada um deles.

b) Quantos nêutrons existem no nuclídeo de cada um dos isótopos?.

3- Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de 197Au.

4- Dê símbolos químicos, incluindo o número de massa, para os seguintes íons.

a) O íon com 22 prótons, 26 nêutrons e 19 elétrons.

b) O íon de enxofre que tem 16 nêutrons e 18 elétrons.

5- Dê nome dos seguintes ácidos: a) HCN, b) HNO3, c) H2SO4, d) H2SO3.

6- Dê fórmula química para a) sulfato de magnésio, b) sulfeto de prata, c) nitrato de chumbo (II).

Exercícios adicionais

1- Que você entende por moléculas, mencione exemplos.

2- Que são formulas moléculas mínimas,? mencione alguns exemplos.

3- Que são os termos átomos, moléculas e íons?, mencione alguns exemplos.

4- Mencione como são nomeados os seguintes íons: CO22-, HCO3-, H2PO4- Cl-, ClO3-, OH-, O22-.

5- Mencione o nome dos seguintes compostos: BaBr2, NaCl, KClO3, KMnO4.

6- O cloro é encontrado na natureza é constituído de 75,78% de 35Cl, que tem massa atômica 34,969 u, e 24,22% de 37Cl, que tem massa atômica 36,966u. Calcule a massa atômica média (ou seja, a massa atômica) do