exercicios quimica

1 – (2,0 pontos) Escreva a configuração eletrônica para o bário. Identifique um elétron de valência nessa configuração e um elétron que não seja de valência. Do ponto de vista de reatividade química, qual é a importante diferença entre eles?
R: 1 s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 (elétron de não Valencia. Os elétrons de Valencia participam efetivamente da quebra e da formação das ligações químicas, portanto, participam efetivamente da reação química e interferem bastante na reatividade. Já os elétrons mais internos têm pouca influencia nas ligações químicas , por isso possui pouca influência na reatividade.

2 - (2,0 pontos) O iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em recipiente fechado a 425 oC, onde se decompõe parcialmente em hidrogênio e iodo: 2HI(g)H2(g) + I2(g). No equilíbrio encontra-se PHI = 0,202 atm, PH2 = 0,0274 atm e PI2 = 0,0274 atm. Qual é o valor de Keq a essa temperatura?

R: Keq = p(H2) x p(I2) = (2.74x10-2) x (2.74 x 10-2) = 1.83 x 10 -2 P(HI) (2.02 x 10-1)2

3 – (2,0 pontos) a) O que é uma base forte? b) Uma solução é rotulada como 0,125 mol/L de Sr(OH)2. Qual é [OH-] para a solução?
R: a) Base forte é a base cuja constante de dissociação é elevada aumentando com maior intensidade a concentração de OH, quando associada à uma solução aquosa.

4 – (2,0 pontos) A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso é 3,0 x 10-8. Calcule as concentrações de H3O+, ClO- e HClO no equilíbrio quando a concentração inicial de HClO for 0,0075 mol/L.
R: : 7,5x10-3 mol/L

5 – (2,0 pontos) Calcule a porcentagem de moléculas HF ionizadas em a) uma solução de 0,10 mol/L de HF; b) uma solução de 0,010 mol/L de HF. (Dado: Ka = 6,8 x 10-4).