Exercicios de volumetria

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Lista de Exercícios – Volumetria de Neutralização (ou volumetria ácido-base)

1) Dê o valor de pH e das concentrações de ácido sulfuroso, (Ka1 = 1.23 x 10-2, Ka2 = 6.60 x 10–8), hidrogeno sulfito, e sulfito em cada uma das seguintes soluções:
a. Ácido sulfuroso 0,050 M
b. Hidrogeno sulfito de sódio 0,050 M
c. Sulfito de sódio 0.050 M
Resposta:
a. [H2SO3] = 3,06 x 10-2 M ; [HSO3-] = 1,94 x10-2 M ; [SO32-] = 6,60 x 10-8 M ; pH 1,71.
b. [H2SO3] = 1,03 x 10-4 M ; [HSO3-] = 4,98 x 10-2 M ; [SO32-] = 1,29 x 10-4 M ; pH 4,59.
c. [H2SO3] = 8,13 x 10-13 M ; [HSO3-] = 8,70 x 10-5 M; [SO32-] = 4,99 x 10-2 M ; pH 9,94.

2) Usando uma planilha de Excell, ou outra ferramenta, desenhe a curva de titulação (pH vs Vad) de uma solução de ácido maleico 0,1000 M com NaOH 0,1000 M. Volumeinicial de ácido = 25,00 mL. Dê o pH da solução para os seguintes volumes de base adicionada: a) 12,50 mL; b) 25,00mL, c) 37,50 mL e d) 50,00 mL. Qual indicador você escolheria para visualização do ponto final desta titulação? Justifique sua resposta.

3) Calcule o pH do ponto estequiométrico para as seguintes titulações ácido-base e escolha o indicador mais adequado daqueles constantes na tabelaabaixo.
a. Ácido benzoico (pKa = 4.20) 0.01 M com hidróxido de sodio 0.2 M
b. Aziridina (pKa = 8.04) 0.01 M com ácido clorídrico 0.2 M
c. Ácido nítrico 0.01 M com hidróxido de potássio 0.2 M
d. Etilamina (pKa = 10.60) 0.01 M com ácido perclórico 0.2 M

|Indicador |Intervalo de pH de viragem |
|Vermelho de cresol|0.2 - 1.8 |
|Alaranjado de metila |3.1 - 4.4 |
|Alaranjado de etila |3.4 - 4.8 |
|Vermelho de metilo |4.8 - 6.0 |
|p-Nitrofenol |5.6 - 7.6|
|Púrpura de cresol |7.6 - 9.2 |
|Azul de timol |8.0 - 9.6 |
|Nitramina |11.1 - 12.7 |

Resposta:
a. pH 8,10 ; púrpura de cresol o azul de timol
b. pH 5,02 ; vermelho de metila
c.pH 7,00 ; púrpura de cresol
d. 6,30 ; p - nitrofenol

4) 27,63 mL de uma solução de hidróxido de sodio 0.09381 M foram gastos para alcançar o ponto estequiométrico da titulação de 100,00 mL de uma solução de um ácido monoprótico muito fraco. O pH neste ponto da titulação foi de 10,99. Calcule o pKa deste ácido.
Resposta: pKa 9,69.

5) Qual o procedimento experimental que você adotariapara determinar a concentração de uma solução de NH4Cl por meio de uma titulação ácido base? Supor que a concentração de NH4Cl é da ordem de 0,1 mol/L.

6) Qual é a Normalidade de uma solução de NaOH da qual 50,00 mL requer 42,19 mL de HCl 0,1184 mol/L para total neutralização?
Resposta: 0,9990 eqg/L

7) Uma amostra pesando 0,3344 g, contendo NaHCO3, é dissolvida em água e titulada com 38,14mL de uma solução de HCl. Na padronização do HCl, 37,83 mL do ácido foram consumidos para titular 0,2001 g de
Na2CO3 até a viragem do alaranjado de metila. Calcule a percentagem de NaHCO3 na amostra.
Resposta: 95,6%
8) Seja o ácido diprótico H2A com pKa1 = 4.6 e pKa2 = 9.2. Para titular 10,00 mL de uma solução 0.1000 M deste ácido foi usada uma solução 0,500 M de KOH.
a. Qual o volume de KOHgasto até o primeiro ponto estequiométrico?
b. Qual o volume de KOH gasto até o segundo ponto estequiométrico?
c. Calcule o valor de pH para os seguintes volumes de KOH adicionados:

|Volume adicionado/mL|0,00 |1,00 |2,00 |3,00 |4,00 |5,00 |
|pH | | |...
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