exercicios de quimica

Clara Helena de Souza Silva
Atividade 3
Aula: Tabela periódica: propriedades e tendências gerais dos elementos químicos
1. Os átomos que perderam elétrons tiveram seu tamanho diminuído e os que receberam elétrons aumentaram de tamanho. Isso acontece porque o numero de orbitas pode variar com a saída ou chegada de elétrons alterando o raio atômico do átomo.
2. 1 2 13 14 15 16 17 18

Li 1.34
Be 0.90
B 0.82
C 0.77
N 0.75
O 0.73
F 0.71
Ne 0.69
Na 1.54
Mg 1.30

Si 1.11

S 1.02
Cl 0.99

K 1.96
Ca 1.74
Ga 1.26

Se 1.16

Kr 1.10
Rb 2.11
Sr 1.92

Te 1.35
I 1.33

3. 3.1. O íon cloro recebe um elétron aumentando seu raio atômico e deixando-o maior que as espécies neutras.
3.2. O íon sódio perdeu um elétron diminuindo seu raio atômico e deixando-o menor que as espécies neutras.
4. Padrão de ionização
1A
íon
2ª
Íon
Li
Li⁺
Be
Be²⁺
Na
Na⁺
Mg
Mg²⁺
K
K⁺
Ca
Ca²⁺
Rb
Rb⁺
Sr
Sr²⁺
Cs
Cs⁺
Ba
Ba²⁺
Fr
Fr ⁺
Ra
Ra²⁺
5. Padrão de ionização
5A
íon
6A
íon
7ª
íon
N
N³⁻
O
O²⁻
F
F⁻
P
P³⁻
S
S²⁻
Cl
Cl⁻

Se
Se²⁻
Br
Br⁻

I
I⁻

6. 6.1. Todos apresentam seis elétrons na ultima camada apresentando configuração eletrônica 2p⁶.
6.2. Todos apresentam seis elétrons na ultima camada apresentando configuração eletrônica 3p⁶.
7. 7.1. Os elementos que possuem de 1 a 3 elétrons na camada de valência – metais alcalinos, metais alcalinos terrosos e família do Boro. A energia de ionização é alta, pois indica a capacidade do átomo de doar elétrons.
7.2. Os elementos que possuem de 5 a 7 elétrons na camada de valência – família do nitrogênio, família do oxigênio e família do Flúor. A energia de ionização é baixa, pois indica a capacidade do átomo de doar elétrons.
7.3.
O

Ne

Mg

Sr

Cs

La

Br

Sb

Si

N

7.4. O magnésio perde elétrons e isso faz com que seu tamanho diminua, o contrario do que acontece com o enxofre que recebe dois elétrons e aumenta de tamanho. A energia de ionização do enxofre é maior que a do magnésio.