Exercicios de quimica

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EXERCÍCIOS RESOLVIDOS DE QUÍMICA IV



01) Considere a reação de substituição:





Se na reação o brometo de metila for substituído por brometo de etila, obter-se-á

a) antraceno. b) etilbenzeno.
c) naftaleno. d) metilbenzeno.
e) tolueno.

|Alternativa B |

Com as informações do enunciado, teríamos a seguinte reação de substituição:brometo de etila etilbenzeno + HBr


02) Estudos apontam que a amônia (NH3), adicionada ao tabaco, aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros brasileiros, nos quais os níveis médios de amônia são de 14 mg cigarro, encontram-se, aproximadamente,

a) 7 x 1019 mol de amônia por cigarro.
b) 5 x 1020 átomos de hidrogênio integrando moléculas de amônia porcigarro.
c) 5 x 1020 mol de amônia por cigarro.
d) 5 x 1020 moléculas de amônia por cigarro.
e) 1,5 x 1021 átomos de nitrogênio integrando moléculas de amônia por cigarro.

Dados: Constante de Avogadro .... 6 x 1023 mol-1
Massa molar da NH3 .... 17 g/mol.

|Alternativa D |

Teremos a seguinte relação:
1 mol de NH3 ( 6x1023 moléculas de NH3 ( 6x1023 átomos N ( 3x6x1023átomos H ( 17 g
A massa de amônia (NH3), informada na questão é 14 mg, ou seja, 14x10-3 g. Aplicando uma regra de três para cada informação acima, teremos:

1 mol de NH3 ( 17 g
x ( 14x10-3 g
( x = 8,2 x 10-2 mol NH3

6 x 1023 moléculas de NH3 ( 17 g
y ( 14 x 10-3 g
( y ( 5 x 1020 moléculas NH3

Perceba que o número de átomos de N coincide com o número de moléculas de NH3,assim:

5 x 1020 átomos de N

Já o número de átomos de H é três vezes maior que o número de átomos de N, portanto:

1,5 x 1021 átomos de H

Resumindo:
8,2x10-2 mol NH3 ( 5x1020 moléculas NH3 ( 5x1020 átomos N ( 1,5x1021 átomos de H ( 14x10-3 g


03) Em um béquer, adicionaram-se lentamente as seguintes substâncias:

1) 50 mL de tetracloreto de carbono - CCℓ4 ;
2) uma pequenaquantidade de iodo sólido - I2 ;
3) 50 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre - CuSO4 ;
4) 50 mL de tolueno - C7H8 ;
5) outra pequena quantidade de iodo sólido - I2 ;

Ao final, o sistema adquiriu o seguinte aspecto:








Se agitamos o sistema, os números de componentes, elementos químicos e fases serão, respectivamente,

a) 5, 7 e 2. b) 5, 7 e 3. c) 5, 6 e 3.
d)6, 8 e 3. e) 4, 7 e 1.

|Alternativa A |


04) A dissolução do H2SO4 em água é um processo bastante exotérmico:

H2SO4 (ℓ) + aq ( H2SO4 (aq) (H = - 96 kJ/mol

No Rio Grande do Sul, um navio que transportava H2SO4 (ℓ) encalhou e não pôde ser removido. A única saída, segundo o Instituto Nacional do Meio Ambiente (Ibama), foi despejar gradativamente oproduto na água. Foram lançadas nas águas da Lagoa dos Patos 12 mil toneladas de ácido sulfúrico. Isso corresponde aproximadamente a

a) 12 x 104 mol de ácido sulfúrico.
b) 12 x 106 g de ácido sulfúrico.
c) 12 x 109 kJ de energia liberada.
d) 12 x 1023 moléculas de ácido sulfúrico.
e) 24 x 107 mol de íons sulfato.

Dados: massa molar do H2SO4 .... 98 g/mol
1 tonelada = 1,0 x 103 kg|Alternativa C |

1 mol H2SO4 ( 6x1023 moléculas H2SO4 ( 98g H2SO4 ( 96 kJ (liberado)

Considerando a massa do ácido sulfúrico em gramas:

1 tonelada H2SO4 ( 1x1023 kg H2SO4
12000 toneladas H2SO4 ( x

x = 1,2x107 kg H2SO4

1 kg H2SO4 ( 1x103 g H2SO4
1,2x107 kg H2SO4 ( y

y = 1,2x1010 g H2SO4

Assim, temos:

1 mol H2SO4 ( 98 g
n ( 1,2x1010 g

n =1,2x108 mol H2SO4

6x1023 moléculas H2SO4 ( 98 g H2SO4
z ( 1,2x1010 g H2SO4

z = 7,3x1031 moléculas de H2SO4

98 g H2SO4 ( 96 kJ (liberado)
1,2x1010 g H2SO4 ( H

H = 1,18x1010 kJ (liberado)

Analisando as alternativas e fazendo os arredondamentos, temos:

H = 12 x 109 kJ (liberado)


05) Considere os dados abaixo, obtidos a partir de duas amostras distintas:

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