Exercicios da 1ª lei da Termodinâmica

EXERCÍCIOS DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA
1) 4,0 Kj de calor são fornecidos a uma quantidade de ar. Calcule ΔU para o ar se (a) nenhum trabalho é realizado pelo ar, (b) o ar se expande e realiza 0,5KJ de trabalho; (c) 1,0KJ de trabalho é realizado na compressão do ar ao mesmo tempo que ele é aquecido.
ΔU=4,0KJ, 3,5 KJ e 5,0 KJ
2) Uma quantidade de ar é expandida e realiza 5,0KJ de trabalho. Quanto calor é fornecido ao ar se a energia do ar aumenta em (a) 5,0KJ, (b) 2,0KJ, (c) 0 KJ?
ΔU=10,0KJ, 7,0 KJ e 5,0 KJ
3) Uma determinada reação se realiza a pressão constante. Se 8,0 KJ de calor é absorvido pelo sistema, e 3,0 KJ de trabalho é realizado pelo sistema sobre as vizinhanças, qual o valor de (a) q? (b) ΔU? (c) ΔH? (d) w?
(a) q= 8,0 KJ (b) ΔU=5,0KJ (c) ΔH=8,0KJ (c) w= -3,0KJ
4) Uma reação se realiza a pressão constante. Se 8,0KJ de calor é liberado pelo sistema, e 2,0KJ de trabalho é realizado pelo sistema sobre as vizinhanças, qual é o valor de (a) q? (b) ΔU? (c) ΔH? (d) w?
(a) q= -8,0KJ (b) ΔU=-10KJ (c) ΔH=-8,0KJ (d) w=-2,0KJ
5) Uma certa reação se realiza a pressão constante. Durante o processo, o sistema absorve das vizinhanças 125KJ de calor, e como o sistema se expande no decorrer da reação, ele realiza um trabalho de 12KJ sobre as vizinhanças. Calcule o valor de (a) q? (b) ΔU? (c) ΔH? (d) w?
(a) q=125KJ (b) ΔU=113KJ (c) ΔH=125KJ (d) w-12KJ
6) Uma certa reação química se realiza à pressão constante e libera 225KJ de calor. Enquanto o processo se realiza, o sistema contrai quando as vizinhanças realizam trabalho de 15KJ. Calcule os valores de (a) q? (b) ΔU? (c) ΔH? (d) w?
(a) q= -225KJ (b) ΔU=-210KJ (c) ΔH=-225KJ (d) w=15KJ
7) Calcule o valor de w, quando uma substância expande seu volume de 14,00L para 18,00L, contra um a pressão externa constante de 1,0atm. Expresse a resposta em (a) litro-atmosfera; (b) joules. (1L atm = 101,3L)
(a) w= -4,00L.atm (b) w= -405 J
8) Calcule o w, em joules, quando um líquido expande contra uma pressão constante de