Exercicio quimica

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Lista de Exercícios – Tabela Periódica e Ligações Químicas
Profa. Fernanda

A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.

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Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8:
1. Indique o calcogênio (família 16 ou 6A) de maior número atômico.
2. Identifique o metal alcalino demenor número atômico.
3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada de valência?
4. Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de valência do elemento E.
5. Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao elemento P?
6. Indique o elemento de transição de menor número atômico.
7. Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e a 1 atm.
8.Quais são os números atômicos dos elementos R e C?
9. Na tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros. Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique.
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10. Resolva a questão com base na análise das alternativas a seguir:
I — Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis.
II — Os elementos do grupo2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2.
III — Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição.
IV — Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.11. Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
I — 3s2 3p3
II — 4s2 4p5
III — 3s2
Com base nestas informações, indique a afirmação errada.
a) O elemento I é um não-metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino-terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.
e) Os trêselementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

12. Dados os elementos químicos:
G: 1s2
J: 1s2 2s1
L: 1s2 2s2
M:1s2 2s2 2p6 3s2
Apresentam propriedades químicas semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.
c) J e G, pois são metais alcalinos.
d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos.

13. Um certo átomo doelemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p6. Pede-se:
a) qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?
b) qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?

14. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:
a) 7.
b) 9.
c) 11.
d)12.
e) 18.
15. Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que, quando se combinam, formam o composto de fórmula A2 B3.
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16. De modo geral, os compostos que possuem ligações iônicas:
a) são solúveis em derivados do petróleo.
b) são encontrados na natureza no estado sólido.
c) apresentam pontos de ebulição elevados e pontos de fusão baixos.
d) são duros equebradiços.
e) apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa.

17. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, diga a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre oselementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justifique.

18. Considerando os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles (consulte a tabela periódica).

19. O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características. Recorra à...
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