Exerc cios Rea es Inorg nicas

EXERCÍCIOS
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:

1. CaCO3  CaO + CO2
2. N2 + 3H2  2NH3
3. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O

4. Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2
5. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4

7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2
8. C8H18  C4H10 + C4H8
9. 2NO2  N2O4

NO2 + NO2

 N2O4

10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O

2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em:

Zn
A

HCl

HCl

HCl

Ag

Cu

Mg
B

HCl

C

D

K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Reatividade

3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo:
a) KI + PbAc2 

PbI2

+ KAc

b) Na2CO3 + 2 HCl  2 NaCl +

c) KCl + NaNO3  NaCl + KNO3

H2CO3

4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel 01) NaAc + AgNO3  NaNO3 + AgAc
02) BaCl2 + Na2SO4  NaCl + BaSO4
04) Na2S + HNO3  NaNO3 + H2S
08) K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2CO3  H2O + CO2

16) CuSO4 + NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2
32) Na2SO3 + HNO3  H2SO3 + NaNO3

5.
A) Juntando-se AgNO3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação:

B) Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação.

GABARITO

EXERCÍCIOS
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:

Decomposição ou análise

1. CaCO3  CaO + CO2
2. N2 + 3H2  2NH3

Síntese ou adição

3. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O

Dupla troca

4. Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2

Simples troca

5. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Simples troca

6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4

7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2
8. C8H18  C4H10 + C4H8
9. 2NO2  N2O4

NO2 + NO2

Dupla troca
Simples troca

Decomposição ou análise

 N2O4

10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O

Síntese
Dupla troca

2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg,