Exercícios sobre concentração comum, título em massa e molaridade

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Exercícios sobre Concentração Comum, Título em Massa e Molaridade

1) (Unicamp-2002) A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a aguardente estão profundamente vinculados à história do Brasil. A produção de açúcar era feita, originariamente, pela evaporação da água contida na garapa, submetendo-a a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é de 660 g/litro de solução a 20 oC. A garapacontém, aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua densidade é 1,08 g / cm3. Considere a garapa como sendo solução de açúcar em água.
a) Qual é a percentagem, em massa, de açúcar na garapa?
b) A que fração deve ser reduzido um volume de garapa a fim de que, ao ser esfriado a 20 oC, haja condições para a formação dos primeiros cristais de açúcar?

2) (PUC - RS/1-2000) Solução salina normal éuma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente,
A) 1,25
B) 0,50
C) 0,45
D) 0,30
E) 0,15

3) (Mack-2006) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve serdissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de
Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55
a) 1,580g.
b) 2,000g.
c) 0,020g.
d) 0,316g.
e) 0,158g.

4) (VUNESP-2007) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se
fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de
tratamento, demodo a obter uma concentração de 2,0 x10-5
mol L-1.
Com base neste valor e dadas as massas molares em g .mol-1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500mL desta solução é:
a) 4,2 x 10-1g.
b) 8,4 x 10-1g.
c) 4,2 x 10-4g.
d) 6,1 x10-4g.
e) 8,4 .10-4g.

5) (PUC - RJ-2008) É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir doconhecimento da concentração de soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo.
Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4 possui
concentração em quantidade de matéria igual 0,3 mol L−1. Nessa solução, a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na+ é:
a) 0,2 mol L−1
b) 0,3 mol L−1
c) 0,6 mol L−1
d) 0,8 mol L−1
e) 0,9 mol L−1

6) (UERJ-1998) No rótulo de umagarrafa de água mineral, lê-se:

Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio - NaNO3 - em mol.L­1, corresponde a:
A) 1,0 x 10-4
B) 2,0 x 10-4
C) 4,0 x 10-2
D) 8,5 x 10-2

7) (UFMG-1999) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético (CH3COOH) é 42 g/L. A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 10,00 mL damesma solução foram titulados com hidróxido de sódio 0,100 mol/L, gastando-se 25,00 mL da base para a neutralização. Quatro grupos de estudantes realizaram os cálculos de ambas as concentrações, a indicada no rótulo e a obtida através da titulação. Os resultados encontrados pelos quatro grupos estão apresentados no quadro.

Ambas as concentrações foram calculadas corretamente pelo grupo:
A) II.B) IV.
C) I.
D) III.
8) (FGV-1999) A água de abastecimento urbano, depois de passar pela Estação de Tratamento de Água - ETA, deve
conter quantidade de "cloro residual" na forma de HClO. A análise de uma amostra de água tratada, à saída de uma
ETA, revelou concentração de HClO igual a 2,0.10­¦ mol/L. Em mg/L, tal concentração é igual a:
a) 1,05.
b) 1,05x103.
c) 0,105.
d) 2,10.
e)2,10x103.
(Massa molar do HClO: 52,5 g/mol)

9) (Fuvest-2002) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42
miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim,
quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de...
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