Exercícios
Cálculos químicos

1)
2) (UFPR) Das equações abaixo, qual (quais) está (estão) balanceada(s) corretamente?
I. NH3 + HCl → NH4Cl
II. BaCl2 + H2SO4→ HCl + BaSO4
III. C2H6O + O2 → CO2 + H2O
IV. N2 + H2 → NH3

a) Somente I
b) Somente II
c) Somente III e I
d) Somente II e IV
e) Somente I e III3) Calcule a porcentagem, em massa, do hidrogênio na água (H2O) e no peróxido de hidrogênio (H2O2). (R: 11,1% e 5,88%).

4) (UFRR) Sabe –se que 24g de carbono secombinam com totalmente com 64g de oxigênio para produzir gás carbônico. A massa de oxigênio, em gramas, necessária para reagir totalmente com 36g de carbono para a produção degás carbônico, vale:
a) 12
b) 24
c) 36
d) 96
e) 108


5) A queima de combustíveis, como a gasolina, é um dos responsáveis pela elevada emissão de CO2,apontada pelas autoridades como o vilão do aquecimento global. A reação de combustão do principal componente da gasolina, o iso-octano, é dada a seguir:
2C8H18 + 25O2 →16CO2 + 18H2O
a) Determine a quantidade de matéria de água produzida a partir de 57g de iso-octano.(R:4,5mol)
b) Determine o volume de O2, a 1atm de pressão e 0ºC,necessário para reagir com 4mol de iso-octano. (R:1120L)
c) Qual o volume de O2 consumido, a 1atm e 0ºC, quando são formados 162g de água? (R: 180L)
d) Quantasmoléculas de iso-octano são necessárias para produção de 224L de gás carbônico a 1atm e 0ºC? (R:7,525.x1023 moléculas)
6) A combustão completa da glicose, C6H12O6 é responsávelpelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mol de glicose, o nº de gramas de água formado é igual a:
a) 6
b) 12
c) 180
d) 108 [continua]

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(2012, 07). Exercícios de cálculos químicos com gabarito. TrabalhosFeitos.com. Retirado 07, 2012, de http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Exerc%C3%ADcios-De-C%C3%A1lculos-Qu%C3%ADmicos-Com-Gabarito/297841.html

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