Exercícios de cálculos químicos com gabarito

Exercícios
Cálculos químicos

1)
2) (UFPR) Das equações abaixo, qual (quais) está (estão) balanceada(s) corretamente? I. NH3 + HCl → NH4Cl II. BaCl2 + H2SO4 → HCl + BaSO4 III. C2H6O + O2 → CO2 + H2O IV. N2 + H2 → NH3

a) Somente I b) Somente II c) Somente III e I d) Somente II e IV e) Somente I e III

3) Calcule a porcentagem, em massa, do hidrogênio na água (H2O) e no peróxido de hidrogênio (H2O2). (R: 11,1% e 5,88%).

4) (UFRR) Sabe –se que 24g de carbono se combinam com totalmente com 64g de oxigênio para produzir gás carbônico. A massa de oxigênio, em gramas, necessária para reagir totalmente com 36g de carbono para a produção de gás carbônico, vale: a) 12 b) 24 c) 36 d) 96 e) 108

5) A queima de combustíveis, como a gasolina, é um dos responsáveis pela elevada emissão de CO2, apontada pelas autoridades como o vilão do aquecimento global. A reação de combustão do principal componente da gasolina, o iso-octano, é dada a seguir: 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O a) Determine a quantidade de matéria de água produzida a partir de 57g de iso-octano.(R:4,5mol) b) Determine o volume de O2, a 1atm de pressão e 0ºC, necessário para reagir com 4mol de iso-octano. (R:1120L) c) Qual o volume de O2 consumido, a 1atm e 0ºC, quando são formados 162g de água? (R: 180L) d) Quantas moléculas de iso-octano são necessárias para produção de 224L de gás carbônico a 1atm e 0ºC? (R:7,525.x1023 moléculas)
6) A combustão completa da glicose, C6H12O6 é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mol de glicose, o nº de gramas de água formado é igual a: a) 6 b) 12 c) 180 d)