Exer 15000 Sais E Sol Tampao

EXERCÍCIO SAIS E TAMPÃO 15.000
Profa Leila Martins da Costa Quinteiro
I – Tem se os seguintes SAIS: NH4NO3, (CH3)3NHNO3, NaCN, CH3COONH4, NaNO3.
(01) Classifique-os quanto a sua natureza ácida, básica, neutra ou anfótera.
(02) Coloque-os em ordem crescente de acidez, sabendo que todos possuem a mesma concentração.
II – Todo indicador sinaliza o ponto final da titulação, proporcionando a mesma certo erro, maior ou menor de acordo com a situação. Por exemplo, na titulação do leite (ácido lático, Ka = 3,90 x 10-6 ) com uma base forte, tem-se um erro devido ao ponto de viragem do indicador e na titulação de uma solução de NH3, com um ácido forte tem-se um erro também.
(03) Em qual titulação o erro é menor, usando a fenoltaleína (incolor 8,2 – 9,8 rosa) como indicador? Justifique.
(04) Faça a mesma análise com o alaranjado de metila (amarelo 3,1 – 4,4 laranja).
Dica: analisar a natureza do SAL versus peq (pHPEQ <, >, = 7 ?)
III – Calcular o pH da solução resultante após a mistura (escreva o tipo de SAL formado e hidrólise) nos itens (05) a (10):
(05) 25,0 mL de HCN 0,20 mol/L com 50,00 mL NaOH 0,10 mol/L.
(06) 50,0 mL de CH3COOH 0,10 mol/L + 50,00 mL de NH3 0,10 mol/L +100,00 mL de água destilada.
(07) 50,0 mL de HCl 1,0 mol/L + 500,0 mL de NaOH 0,10 mol/L.
(08) 100,0 mL de HCl 0,50 mol/L + 500,0 mL de NH3 0,10 mol/L.
(09) 10,0 mL da solução (05) + 90,00 mL da solução (07).
(10) 100,0 mL de HCl 0,50 mol/L + 500,0 mL de NH3 0,10 mol/L + 100,0 mL de NH4Cl 0,10 mol/L.
IV – As prateleiras A, B e C do laboratório de química guardam soluções de SAIS todas na mesma concentração: Prateleira A: NaCN, NaClO, HCOONa; Prat. B: H2NNH3Cl; CH3NH3Cl NH4Cl; Prat. C: NaCl, KNO3, KCl, NaBr. Observa-se que cada patreleira agrupa a solução pelo seu tipo:
(11) Em cada prateleira, qual é o tipo de sal agrupado (ácido, básico, neutro, anfótero)?
(12) Em cada prateleira, arrume as soluções (da esquerda para a direita) em ordem crescente de pH.
(13) Junte todos soluções em uma única