Exemplo

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RELATÓRIO AULA PRÁTICA









Disciplina: Química Geral Professor: Kátia de Freitas Fraga
Aluno: Emerson Cleyton Paulo de AssisPeríodo/turma: 1º A – Eng. de Produção


PRÁTICA 4 : ESTEQUIOMETRIA
Introdução
A palavra estequiometria é de origem grega, onde stoicheion (elemento) e meitrein (medir)se referem a cálculos matemáticos utilizados para determinar quantidades de matéria envolvidas
em um processo químico. O mol é a unidade de medida do Sistema Internacional que mede a
grandeza físicaquantidade de matéria.

PARTE EXPERIMENTAL
Objetivos:

Estudar os coeficientes estequiométricos de uma reação química. Adquirir maior
conhecimento sobre estequiometria.
Materiais:

Tubos deensaio (10 mL) Pipetas graduadas de 5 mL
Bastão de vidro Pipeta de Pasteur
Régua de 30 cm
Reagentes:

KI 0,5 mol/L
Pb(NO3)2 0,5 mol/L
Procedimentos:
Procedimentos
Prepare um suporte contendo5 tubos de ensaio, numere-os e, com auxílio de uma pipeta,
adicione a cada tubo 1,0 mL da solução 0,5 mol/L de Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo). Atenção: o
nitrato de chumbo tem alta toxicidade seingerido. Utilizando uma pipeta graduada adicione,
tão rapidamente quanto possível, as seguintes quantidades da solução 0,5 mol/L de KI (iodeto de potássio): 0,5 mL ao primeiro tubo, 1,0 mL ao segundotubo, 2,0 mL ao terceiro tubo, 3,0 mL ao quarto tubo e 4,0 mL ao quinto tubo. Agite todos os tubos com um bastão de vidro, aguarde cerca de 3 minutos e meça com uma régua a altura dos precipitados. Anoteos resultados na tabela abaixo.

Tubos de ensaio |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Volume (mL) de Pb(NO3)2 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 1,0 |
Volume (mL) de KI | 0,5 | 1,0 | 2,0 | 3,0 | 4,0 |
Alturado ppt (cm) | | | | | |

Resultados e discussões:
1) Escreva a equação química correspondente à reação observada.
2) Explique a variação da quantidade de precipitado formado nos tubos de...
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