Exe Ligacoes 2014

Lista de Exercícios: Ligações Químicas

1- Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a- perder dois elétrons b- receber seis elétrons c- perder quatro elétrons d- receber dois elétrons e- perder seis elétrons

2- Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração de gás nobre, qual a estrutura desse composto?

3- Entre as substâncias: gás hélio, cloreto de sódio, gás nitrogênio, água, quais estão unidos por ligações covalentes normais?

4- Considerando dois elementos A e B, com números atômicos 20 e 17, qual a fórmula e o tipo de ligação?

5- Considere as espécies químicas Br2 e KBr, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de bromo e potássio e bromo.

6- Um átomo X cujo número atômico é 12 se combina com um elemento Y, situado na família VA da tabela periódica, e resulta num composto iônico. Qual será a fórmula deste composto?

7- Dois elementos A e B possuem números atômicos 13 e 17, respectivamente. Qual a fórmula desse composto formado por esses dois elementos?

8- Um elemento X (Z=20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. Qual a família deste elemento?

9- Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.

10- Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

11- Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o