ex de q.t

Exercícios de Q.T

MASSAS MOLARES
1) Qual é a quantidade de Mg em uma amostra de 0,200g de Mg ? Quantos átomos ?
2) Um Al é um metal com alta resistência à corrosão, portanto é freqüentemente usado na construção. Calcule o numero de moles de átomos e o numero de átomos em 10g de Al.
3) Um chip de Si usado em um circuito integrado tem massa de 5,68 mg. Quantos átomos de Si está presente nesse chip?

MASSA MOLAR EM UM COMPOSTO
1) Como podemos calcular a massa de 1 mol de metano( 1 molécula) ou seja, qual a massa de 6,022x10 a 23 moléculas de metano (CH4) ?
2) Quantos moles de álcool há na cerveja em lata sabendo-se que a cerveja tem 21,3g de C2H6O. a) A massa molar de C2H6O = 46,08g/mol; b) Calcule moles de álcool.
3) Quantos átomos de C há numa lata de cerveja sabendo-se que na lata há 21,3g de C2H6O ?
4) Acetato de Isopentila (C7H14O2) é composto de responsável pelo cheiro das bananas e pode ser produzido comercialmente. As abelhas liberam 1mg desse composto. Quantas moléculas de isopentil são liberadas pelas abelhas? Quantos átomos de carbono estão presentes ?

ESTEQUIOMETRIA
1) Se 454g de NH4NO3 sofre decomposição, quanto de N2O e H2O são formados? Qual é o rendimento teórico na formação dos produtos?
2) Qual é a massa de CO2 gasosa necessária para reagir 1,0Kg de hidróxido de lítio (LiOH)?
3) Partindo-se de 5,00g de H2O2, quais as massas de O2 e de H2O que podem ser obtidas?

Estequiométrica – reagentes limitantes
1) Misturando 5,40g de Al com 8,10g de Cl2. Qual é a massa de Al2Cl formada ?
2) Metanol (CH2OH) pode ser fabricado pela combinação de monóxido de carbono com hidrogênio. Suponha que 68,5Kg de CO2 reaja com 8,60Kg de H2. Calcule o rendimento teórico do metanol. Se 3,57x10 a 4 de metanol for produzido, qual o rendimento na produção de metanol ?
3) Dissolvendo 5g de NiCl2.6H2O em água para preparar 250mL de solução. Calcule a molaridade da solução?
4) Calcule a molaridade de uma solução preparada através da dissolução de 11,5g