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Equação geral dos gases: É uma expressão que relaciona as três variáveis de estado (pressão, volume e temperatura). Sua fórmula é P1V1/T1 = P2V2/T2, sendo que os índices referem-se à ordem cronológica. Ela será sempre aplicada quando, em uma transformação, o gás sofrer variação em suas três variáveis de estado. Transformação isobárica (Lei de Charles): pressão constante (P1=P2);
Transformação isotérmica (Lei de Boyle): temperatura constante (T1=T2);
Transformação isovolumétrica, isométrica ou isocórica (Lei de Gay-Lussac): volume constante (V1=V2).

Equação de Clapeyron: essa equação relaciona a quantidade de um gás (mols ou gramas) envolvida em uma transformação. Sua expressão matemática é:
PV = nRT

P = pressão em atm ou mmHg;
V = litros; n = número de mols;
R = constante 0,082 atm.L/K.mol ou 62,3 mmHg.L/K.mol
T = temperatura em Kelvin

EXERCÍCIOS PARA OS VENCEDORES

1. 30 mL de gás metano, a 25O C, são aquecidos a 35O C, à pressão constante. Calcule o novo volume do gás. R:31

2. Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa 20 mL, a 27O C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0O C e 800 mmHg? R:18,2

3. Certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmHg a 27O C. a qual temperatura (em O C) a pressão esse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm? R:327O C

4. Em um dia de inverno, à temperatura de 0O C, foi colocada uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente de 60O C, que pressão, em atm, ela apresentará? R:1,21

5. Um menino deixou escapar um balão contendo 2 L de gás hélio, a 20O C e pressão de 2 atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão seja 0,5 atm e sua temperatura 10O C, qual será o volume ocupado pelo gás após a subida? R: 7,72

6. (UFSC) Suponha que 57 L de um gás ideal a 27O C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a