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Soluções - Química

18/02/2012 14h 04

Na natureza dificilmente as substâncias se apresentam na sua forma pura. Quase sempre elas se apresentam na forma de misturas.

Misturas homogêneas sãoaquelas em que é impossível distinguir individualmente cada um de seus componentes. Sua aparência é portanto uniforme e homogênea.
Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções.

As soluçõespodem ser:

- Gasosas, como por exemplo, o ar, que é uma mistura de gases.

- Líquidas, como a água do mar, que apresenta uma série de materiais sólidos (sais como cloreto de sódio, sulfato demagnésio, etc.).

- Sólidas, como as ligas metálicas (latão, que é uma liga de cobre e zinco).

Existem também soluções de gases em líquidos; um exemplo comum é o gás carbônico dissolvido norefrigerante.

1. Quantificação das soluções

Os componentes de uma solução são o solvente e o soluto. Normalmente dissolve-se o soluto no solvente. A quantidade de soluto a ser dissolvido depende datemperatura em que ocorre a solução, da natureza do soluto e do solvente, e da concentração, que é a grandeza que relaciona a massa de soluto com o volume total da solução.



Obs.: Os índices aquiusados serão 1 para o soluto, 2 para o solvente e ausência de índice para a solução como um todo.



Densidade de uma solução é a relação entre a massa e o volume da solução:Título em massa de uma solução é relação entre as massas de soluto e da solução:





Título em porcentagem de uma solução é relação entre as massas de soluto e da solução dada em porcentagem:Título em volume de uma solução é relação entre o volume de soluto e da solução, pode ser dada em porcentagem:



Molaridade, ou concentração em mol por volume, ou concentração molar de umasolução é relação entre o número de mols de soluto e o volume da solução:



Molalidade, ou concentração em molal de uma solução é relação entre o número de mols de soluto e a massa solvente:...
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