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Elementos químicos. Massa atómica.
Massa molecular. Escrita de fórmulas químicas.

1. Completa a tabela:
Símbolo do Elemento
Distribuição electrónica do átomo
Ião mais provável
Número atómico
Número de massa
Número de neutrões
Número de electrões do átomo
Número de electrões do ião

Distribuição electrónica do ião
O
2 ; 6
O2-
8
16
9
8
10
2 : 8
Cl

2 : 8 : 7
Cl-
17
35
18
17
18
2 : 8 : 8
Ca

2 : 8 : 8 : 2
Ca2+
20
40
20
20
18
2 : 8 : 8
Al

2 : 8 : 3
Al3+
13
27
14
13
10
2 : 8

2. Na figura seguinte está esquematizada a tabela periódica. Distribui, corretamente, na tabela representada, os elementos de A a I, de acordo com as características que estão referidas em baixo.

3. O elemento estrôncio tem quatro isótopos com as seguintes massas e abundâncias:

83,9134 (0,5%), 85,9094 (7,0%) , 86,9089 (7,0%) , 87,9056 (82,6%)

Calcula um valor médio (média ponderada) para a massa atómica relativa do estrôncio. 4. Faz a leitura qualitativa e quantitativa das seguintes representações:
2O ; ; 2 ; 5P ; 4H ; 5 ; 8 ; 5 ; 6Ca ; 2He ; 6 ; 2 ; 3.

5. Calcula as massas moleculares relativas das seguintes substâncias:

6. Escreve a fórmula química de cada um dos seguintes compostos (consulta a tabela de iões do teu manual - pág.23).

6.1 Hidróxido de ferro (III) 6.7 Iodeto de potássio
6.2 Fosfato de amónio 6.8 Sulfato de sódio
6.3 Fluoreto de cálcio 6.9 Dicromato de potássio
6.4 Óxido de alumínio 6.10 Óxido de cobre (I)
6.5 Carbonato de cálcio 6.11 Sulfureto de cobre (II)
6.6 Nitrato de prata 6.12 Cloreto de cobalto (II)

7. Indica o nome dos seguintes compostos inorgânicos (consulta a tabela de iões do teu manual - pág.23).

7.1 NH3 7.11 Pb(NO3)2
7.2 Ag3PO4 7.12 HI
7.3 Al(HCO3)3 7.13 Na2O2
7.4 NaClO 7.14 H2S
7.5 Ca(HO)2