Estudo do grupo 16 da tabela periodica

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Elaborado por: António Adelino Quilala “Molécula” 923382335 – molecula1@live.com.pt Página 1
Estudo do grupo do grupo 16 (ou VI) da tabela periodica - Os calcogenios
(oxigénio, enxofre, selénio, telúrio e polónio)
Por que é que precisamos conhecer este assunto?
Um dos elementos deste grupo é o oxigénio que é de extrema importancia na respiração dos animais e plantas, no tratamento de algumasdoenças cardiovascular. O elemento asseguir é o enxofre que tem aplicações em área muito vastas como medicina, agricultura e na indústria. Alguns compostos de enxofre são responsavel pelo fenómeno muito preocupante chamado de chuva ácida que nos últimos tempos tem trazido muitos problemas!
Estes são alguns dos motivos que nos leva a estudar este grupo.
O que precisamos conhecer previamente?Este assunto assume que temos conhecimento dos elementos que componhem este grupo, suas propriedades físicas e químicas de modo que possamos reconhece-los e/ou diferencia-los dos demais elementos e por fim sua aplicação e importancia.
1.1 – propriedades gerais dos elementos do grupo 16 (VI)
Os elementos que fazem parte do grupo 16 são o oxigénio (O), o enxofre (S), o selénio (Se), telúrio (Te) e opolónio (Po) que é um elemento radiactivo.
Todos os elementos deste grupo têm 6 electrões de valência e possuem tendência de receber electrões. O oxigénio, o enxofre e o selenio possuem caracteristicas não metalicas, apesar de o selenio apresentar um suave brilho metalico. O telurio e o polonio apresentam algumas propriedades metalicas, ou seja são semi-metais.
Neste tema estudaremossimplesmente o oxigénio e o enxofre.
1.2 - oxigénio (oxygenium)
1.2.1 – Oxigénio na natureza.
O oxigénio é um dos elementos mais abundante na crosta terrestre. No estado livre (sob forma de O2), ele encotra-se no ar atmosferico (ocupando 21 % do volume do ar), no estado combinado, faz parte da composição da água (H2O), rochas (SiO2) e de todas as substâncias constituintes dos organismos de plantas e deanimais.
O oxigénio natural é composto por três (3) isótopos estaveis que são: 8O16 é o mais abundante.
Radioactivo: compostos que têm tendencia de emitir radiacções por serem instaveis.
Não-metal é um elemento quimico (substância) que não conduz a corrente electrica e não possui brilho metalico.
Isótopo: são átomos do mesmo elemento mas com índice de massa diferentes.
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O oxigénio apresenta duas formas alotrópicas que são O2 (oxigénio natural) e O3 (ozono).
1.2.2 – Como é o oxigenio? Propridades fisicas do oxigénio.
A temperatura ambiente é um gas incolor, inodor (sem cheiro) e insípido (sem sabor).
É pouco soluvel em água, forma bolhas que se despredem facilmente por simples agitação. Atemperatura de – 183 ºC passa ao estado líquido com uma coloração azul claro.
1.2.3 – Propriedades químicas do oxigénio
À temperatura ambiente, a molécula de oxigénio é relativamente inerte, mas na presença de substâncias catalisadoras ou ao ser aquecida, reage com a maioria dos elementos para formar vários compostos. A reacção quimica entre o oxigénio e qualquer outra substância tem o nome dereacção de oxidação (tambem chamada de reacção de combustão). Os produtos que se obtêm neste tipo de reacções chamam-se óxidos.
Um óxido é uma substância composta, constituida por dois elementos um dos quais é o oxigenio (que normalmente aparece a directa da fórmula).
Exemplos de óxidos: K2O, Na2O, CaO, Fe2O3, SO2, CuO, CO, H2O, SO3, P2O5 etc. Exemplo prático -1:
A reacção quimica entre o carvão (quecontem carbono) e o oxigenio (presente no ar dá a formação de dixido de carbono (que é aquele fumo branco ).
C (s) + O2 (g) | → CO2 (g) |
1.2.4 – Processos de obtenção do oxigénio:
Laboratorialmente: O oxigénio obtém-se geralmente através da decomposição (termica) de algumas substâncias que, quando aquecidas, libertam oxigenio.
Para este fim utilizam-se entre outras substâncias, o...
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