Estudo de caso gerdau

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
CAMPUS DE RIO PARANAÍBA

BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃOPRISCILA VIEIRA DE CASTRO
LETÍCIA MONTEIRO SILVA
FERNANDA DE FREITAS ALVES
GABRIEL PINHEIRO ALVES SANTOS

RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA: CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO

Trabalho apresentado comorequisito parcial para a obtenção de pontos na disciplina Físico-Química sob a orientação da professora Patrícia Gontijo de Melo.

RIO PARANAÍBA
2011

1. Introdução

Calor de neutralizaçãocorresponde a energia liberada na neutralização de um 1 mol de íons hidrogênio, liberados por uma substância ácida, com um mol de íons hidróxido, liberados por uma substância básica, quando em soluçãoaquosa.[1]

Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário.Reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base produzindo sal e água.[2]
Hcl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
As variações de entalpia durante reações de neutralização podem serdeterminadas por simples calorimetria. Em um calorímetro isolado adiabaticamente, o calor liberado durante a neutralização, - ΔH, é igual à quantidade total de calor recebida pelos produtos da reação, Qp,e pelo calorímetro, Qc de modo que
- ΔH = Qp + Qc = Q  
A quantidade total de calor, Q, por sua vez, pode ser medida pela elevação da temperatura do sistema durante o processo. [3]
Para relacionarQ à elevação da temperatura, sejam ma a massa do ácido, mb a massa da base,ɵf a temperatura final, ɵa a temperatura do calorímetro contendo ácido e ɵb a temperatura do calorímetro contendo base,tem-se :
Q neutralização = -[ ma * cH2O* (ɵf - ɵa) + mb *cH2O*(ɵf - ɵb) + C*(ɵf - ɵb )]

2. Objetivos
O objetivo da prática é obter o calor de neutralização da reação entre ácidos (HCl) e...
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