Estudante

Eletrólitos
Prof. Lázaro Sicupira

Eletrólitos
• Eletrólitos: libera íons na solução à medida que se dissolve.
Ex: substâncias iônicas ou moleculares.
• Não-eletrólitos: não libera íons na solução à medida que se dissolve.
Ex: substâncias moleculares ou átomos.

• Uma solução de um eletrólito em água conduz eletricidade melhor que o solvente puro.
• Colocar esquema pg 544, figura 11.19.
• Colocar esquema pg 546, figura 11.20.

A Dissolução de eletrólitos Iônicos
• NaCl
• NaCl (s)= Na+(aq) + Cl-(aq)
• Diferença de eletronegatividade muito grande.

A Dissolução de eletrólitos Moleculares
• HCl
• HCl (g)= H+(aq) + Cl-(aq)
• Molécula muito polar.

As Forças dos Eletrólitos
• HCl se dissocia muito, porém o HF se dissocia pouco. Com isso, esse último é um eletrólito fraco (dissocia menos que 100%) e conduz pouca energia. Já o HCl é um eletrólito forte (dissocia 100%) e conduz muita

energia.
• Colocar tabela 11.5, pg 549, Russell.

Equilíbrio e Grau de Dissociação
• Fazer exemplo 11.13, pg 549, Russell.

Exercícios
1- Justifique o fato de algumas substâncias moleculares serem eletrólitos em água.
2- Calcule a molaridade de Na+, Cl-, K+ e SO42- presentes em uma solução preparada pela adição de 0,100 mol de cada NaCl, Na2SO4 e K2SO4 com

água suficiente para preparar 0,400L de solução. Todos os sais são eletrólitos fortes e nenhuma reação ocorre.
3- Uma solução aquosa de 0,25 m de um ácido fraco hipotético HA

congela a -0,651oC. Calcule a porcentagem dissociada aparente do ácido.