Estruturas cristalinas

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 5 (1106 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 19 de abril de 2011
Ler documento completo
Amostra do texto
ESTRUTURAS CRISTALINAS

ESTRUTURAS CRISTALINAS A maioria dos materiais de interesse para o engenheiro tem arranjos atômicos que são repetições, nas três dimensões, de uma unidade básica. Tais estruturas são denominadas cristais. Célula Unitária: representa a simetria da estrutura cristalina (unidade básica repetitiva da estrutura tridimensional)

Os átomos são representados como esferasrígidas

Parâmetros de rede e ângulos dos sete sistemas cristalinos de Bravais.
  SISTEMAS   EIXOS   ÂNGULOS ENTRE OS EIXOS   Todos os ângulos = 900 Todos os ângulos = 900 Todos os ângulos = 900 2 ângulos = 900 e 1 ângulo ≠ 900 Todos ângulos diferentes e nenhum igual a 900 3 ângulos = 900 e 1 ângulo = 1200 Todos os ângulos iguais, mas diferentes de 900

CÚBICO TETRAGONAL ORTORRÔMBICO MONOCLÍNICOTRICLÍNICO HEXAGONAL ROMBOÉDRICO

a=b=c a=b≠c a≠b≠c a≠b≠c a≠b≠c a1=a2=a3≠c a=b=c

a a a

a a a

a a a

CÚBICO

a

a

Células unitárias dos arranjos cristalinos de Bravais.
c

c

β a

c

β a

c

c

b

b

a

a

MONOCLÍNICO

TETRAGONAL

b

b

b

b b

c

c

c

a

a

a

a

ORTORRÔMBICO

γ α c β α α b a α

a a a c

a

a

aTRICLÍNICO

ROMBOÉDRICO

HEXAGONAL

SISTEMA CÚBICO
Os átomos podem ser agrupados dentro do sistema cúbico em 3 diferentes tipos de repetição – Cúbico Simples (CS) – Cúbico de Corpo Centrado (CCC) – Cúbico de Face Centrada (CFC)

SISTEMA CÚBICO SIMPLES

Apenas 1/8 de cada átomo pertence a célula unitária, ou seja, a célula unitária contém apenas 1 átomo. Essa é a razão que os metais nãocristalizam na estrutura cúbica simples (devido ao baixo empacotamento atômico) a

Parâmetro de rede

Representação de uma célula unitária CS: (a) posições dos átomos; (b) arranjo atômico; (c) átomos no interior da célula unitária.

RELAÇÃO ENTRE O RAIO ATÔMICO (r) E O PARÂMETRO DE REDE (a) PARA O SITEMA CÚBICO SIMPLES
No sistema cúbico simples os átomos se tocam na face a= 2 r

FATORDE EMPACOTAMENTO ATÔMICO PARA CÚBICO SIMPLES
Fator de empacotamento= Número de átomos x Volume dos átomos Volume da célula unitária •Vol. dos átomos=número de átomos x Vol. Esfera (4πr3/3) •Vol. da célula=Vol. Cubo = a3 •Fator de empacotamento =

4πr3/3 (2r) 3

O FATOR DE EMPACOTAMENTO PARA A ESTRUTURA CÚBICA SIMPLES É 0,52

CÚBICO DE CORPO CENTRADO

Representação de uma célula unitáriaCCC: (a) posições dos átomos; (b) arranjo atômico; (c) átomos no interior da célula unitária.

CÚBICO DE CORPO CENTRADO

CÚBICO DE CORPO CENTRADO
O PARÂMETRO DE REDE E O RAIO ATÔMICO ESTÃO RELACIONADOS NESTE SISTEMA POR:

accc= 4r /(3)1/2 Na estrutura CCC cada átomo dos vértices do cubo é dividido com 8 células unitárias Já o átomo do centro pertence somente a sua célula unitária. Cadaátomo de uma estrutura CCC é cercado por 8 átomos adjacentes Há 2 átomos por célula unitária na estrutura CCC O Fe, Cr, W cristalizam em CCC

NÚMERO DE COORDENAÇÃO Número de coordenação vizinhos mais próximos corresponde ao número de átomos 1/8 de átomo

1 átomo inteiro Para a estrutura CCC o número de coordenação é 8

Fator de empacotamento

 Fator de empacotamento= Número de átomos xVolume dos átomos Volume da célula unitária

O FATOR DE EMPACOTAMENTO PARA A ESTRUTURA CCC É 0,68

CÚBICO DE FACE CENTRADA

O PARÂMETRO DE REDE E O RAIO ATÔMICO ESTÃO RELACIONADOS PARA ESTE SISTEMA POR:

acfc = 4r/(2)1/2 =2r . (2)1/2 Na estrutura CFC cada átomo dos vértices do cubo é dividido com 8 células unitárias Já os átomos das faces pertencem somente a duas células unitárias Há 4átomos por célula unitária na estrutura CFC É o sistema mais comum encontrado nos metais (Al, Fe, Cu, Pb, Ag, Ni,...)

CÚBICO DE FACE CENTRADA

Representação esquemática de uma célula unitária CFC: (a) posições atômicas; (b) arranjo atômico; (c) átomos dentro da célula unitária.

CÚBICO DE FACE CENTRADA

Relação entre o raio atômico (r) e o parâmetro de rede (a) para o sistema CFC

a2...
tracking img