Estrutura de lewis

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INTRODUÇÃO À QUÍMICA EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES E GEOMETRIA MOLECULAR PROFa Patricia Guarda

PARTE 1

1)

Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escrever asestruturas de Lewis para CS 2, C3H6, C4H6, C2H3Cl. Cada uma das seguintes moléculas tem pelo menos uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para CO, C2H2, HCN, C3H4 Quais os fatores queinfluenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódicas. Usando a tabela periódica, classifique as ligações como sendoiônicas ou covalente: O-S, Ca-S, Si-C, H-I, Cl-O, Ga-F, Rb-Br, H-Li, Cs-H. Classifique a ligação nos seguintes compostos: CsBr, MgS, NO, SF 4, CaI2, CS2, OF2, KI, Rb2O. Faça as estruturas de Lewis. Use atabela periódica para prever qual das seguintes ligações é a menos polar e qual é a mais polar: S-Cl, S-Br, Se-Br, Se-Cl. Descreva as diferenças essenciais entre ligações e .

2)

3)

4)5)

6)

7)

9) Que conjunto de orbitais híbridos tem uma orientação geométrica que é: a) trigonal plana; b) octaédrica; c) tetraédrica e d) linear. 10)Determine o número de parescompartilhados e pares isolados, em cada uma das seguintes espécieis: BeCl 2, BrF5, H5S, BCl3, AsH3, XeF4, I3 PARTE 2

1.Explique porque o Cl2 é uma espécie molecular estável? 2.Cada uma das seguintesmoléculas possui pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl 3.Idem a anterior, porém os compostos tem uma tripla ligação: CO, C 2H2, HCN. 4.Mostre que nocloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e covalentes. 5.Mostre que cada uma das espécies tem uma ligação covalente coordenativa: NH 4 , S2 , H3O , H3PO4. 6.Quais os fatores queinfluenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica. 7.Explique porque o BeF2 é não polar e o OF2 é polar.
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