Estrutura da Matéria

Unidade Divinópolis-QUIMICA GERAL- ENGENHARIA

ESTRUTURA DA MATÉRIA
MISTURAS
SUBSTÂNCIAS ELEMENTO QUÍMICO ÁTOMO

Teoria Atômica - Dalton
A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas ÁTOMOS.
LEI DE LAVOISIER: Lei da conservação das massas.

LEI DE PROUST: Lei das proporções constantes.

LEI DE DALTON: Lei das proporções múltiplas.
LEI DE LAVOISIER
Lei da Conservação das Massas
C + O2 ® CO2
Partículas iniciais e finais são as mesmas ® massa iguais.
LEI DE PROUST
Lei das Proporções Constantes
C + O2 ® CO2
2C + 2O2 ® 2CO2
Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão
LEI DE DALTON
Lei das Proporções Múltiplas
C + O2 ® CO2
2C + O2 ® 2CO
Mudando a reação, se a massa de um participante permanecer constante, a massa do outro varia segundo valores múltiplos.
Estrutura Atômica Rutherford
ÁTOMO é um sistema oco análogo ao Modelo Planetário.

O núcleo contém prótons e neutrons. Em torno do núcleo giram os elétrons .
Características das partículas subatômicas:
Partícula
Carga
Massa
Próton
+ 1
1
Elétron
- 1
1/1840
Nêutron
0
1
O átomo é eletricamente neutro ® (p = e-).
A massa do átomo está concentrada no núcleo. O núcleo é cerca de 10000 X menor que o átomo.
Notação Química do Átomo:
Número Atômico (Z): n° prótons (p) Número de Massa (A): A = p + n (neutrons)

Íons:
Definição: é o átomo que perdeu ou ganhou elétrons.
Classificação:
Cátion (+): átomo que perdeu elétrons.
Ex. átomo: 11Na23 ® cátion Na+1 + e-
Ânion (-): átomo que ganhou elétrons.
Ex. átomo: 17Cl35 + e- ® ânion Cl-1
Exercícios de fixação:
1. Dê o número de Prótons, elétrons e nêutrons das espécies a seguir:
ESPÉCIES
p e- n
26Fe56

26Fe56 (+2)

15P31 (-3)

2. (UCSal) O que decide se dois átomos quaisquer são de um