Estrutura cristalinas dos metais

Estrutura cristalina dos metais

Os materiais se dividem em amorfos e cristalinos: Material cristalino (a): ordem a longa distância Material amorfo (b): ordem a curta distância

São sete sistemas cristalinos

Definições importantes
• Célula unitária: Pequeno (o menor) grupo de átomos que formam um padrão repetitivo representativo da estrutura cristalina. • Número de coordenação: número de vizinhos mais próximos, que estão em contato, realizando ligações químicas entre eles. • Fator de empacotamento atômico: É o volume dos átomos dividido pelo volume da célula unitária

Número de átomos por célula unitária: Sistema cúbico
• - Átomo no vértice da célula unitária cúbica:compartilhado por sete células unitárias em contato

• somente 1/8 de cada vértice pertence a uma célula particular. • - Átomo centrado na face: compartilhado por duas células unitárias

Estrutura cúbica simples
• Número de coordenação = 6 • Fator de empacotamento=0,52 • Não há exemplos de metais puros, fator de empacotamento muito baixo

Número de coordenação = 6

Número de coordenação

CÚBICO SIMPLES

NC = 6

Representação esquemática da estrutura cúbica de faces centradas (c.f.c.)

Número de coordenação

CÚBICO DE FACE CENTRADA

NC = 12

Relação entre raio atômico e parâmetro de rede para o sistema C.F.C.
• Contato entre os átomos ocorre através da diagonal da face da célula unitária

• dface2 = ao2 + ao2
• (4r)2 = 2ao2 • ao = 4r • 21/2

Cálculo do fator de empacotamento para uma estrutura C.F.C. • Quatro átomos por célula unitária • Número de coordenação= 12 • Fator de empacotamento=0,74(os átomos “se tocam” na diagonal da face) • Sistema chamado de empacotamento fechado • Ex. Fe (acima de 912º C) Al,Cu,Pb,Ni, Ag,Au,Pd,Pt,etc...

Representação esquemática da estrutura cúbica de corpo centrado (c.c.c.)

Número de coordenação

CÚBICO DE CORPO CENTRADO

NC = 8

Relação entre raio atômico e parâmetro de rede para o sistema C.C.C.

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