Estrutura atomica

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iA CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA
A maioria das culturas antigas se preocupou em entender a relação existente entre o ser humano e o mundo da natureza e seus fenômenos. Essa curiosidade foi o ponto de partida que levou a grandes descobertas sobre as ciências naturais.
Teoria Atômica de Dalton
Dalton, a partir de trabalhos baseados em fatos e evidências experimentais, retoma a ideia do filósofoDemócrito e, em 1808, propõe uma teoria atômica para explicar a composição de substâncias. Essa teoria possibilitaria, posteriormente, a criação do primeiro modelo do átomo e expressa, em termos gerais, o seguinte:
* a matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos;
* os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e intransformáveis;
* átomos que apresentam mesmaspropriedades (tamanho, massa e forma) constituem um elemento químico;
* átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes;
* os átomos podem se unir entre si formando "átomos compostos";
* uma reação química nada mais é do que a união e separação de átomos.
Modelo de Thomson (pudim de passas) 
Através da descoberta do elétron (partícula constituinte do átomo com cargaelétrica negativa), o modelo de Dalton ficou defasado. Assim, com os estudos de Thomson, um novo modelo foi idealizado.
De acordo com este novo modelo, o átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva incrustada com elétrons. Tornando-se assim eletricamente neutro.
Modelo de Rutherford-Bohr (sistema planetário)
Rutherford ao bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro percebeu que amaioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte ínfima sofria grande desvio contrário à trajetória.
A partir desse experimento, foi possível perceber que os átomos não eram maciços como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Assim como, que eram constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente.Essa nuvem eletrônica era composta por elétrons que giravam em órbitas elípticas ao redor do núcleo (assim como os planetas ao redor do sol).
Também constatou-se que a maior parte da massa de um átomo se concentra no núcleo (que rebatia as partículas alfa no sentido contrário do bombardeio).
Mas ainda havia um enigma: De acordo com a teoria das ondas eletromagnéticas, os elétrons ao girarem emtorno do núcleo perderiam gradualmente energia, começariam a descrever um movimento helicoidal, e simplesmente cairiam no núcleo. Mas, como isso pode acontecer se os átomos são estruturas estáveis?
Dois anos após Rutherford ter exposto o seu modelo atômico, Niels Bohr o aperfeiçoou. A teoria de Bohr pode ser fundamentada em três postulados:
1)      Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitascirculares com energia fixa e determinada. Sendo denominadas órbitas estacionárias;
2)      Durante o movimento nas órbitas estacionárias, os elétrons não emitem energia espontaneamente;
3)      Quando um elétron recebe energia suficiente do meio externo, realiza um salto quântico: migra entre dois orbitais. E, como tende a voltar ao orbital inicial, a energia recebida é emitida na mesmaquantidade para o meio. Sendo essa energia (recebida e emitida) a diferença energética entre os dois orbitais.
Apesar de bastante difundida no ensino médio, o modelo atômico de Rutherford-Bohr é, em parte, ineficiente. Pois:
* os elétrons, na prática, não realizam trajetórias circulares ou elípticas ao redor do núcleo;
* não deixa claro o porquê de os elétrons não perderem energia duranteseu movimento;
* não explica a eletrosfera de átomos que possuem muitos elétrons.
Assim, o modelo atômico ideal está sendo obtido a cada dia em que se descobrem mais informações acerca da estrutura íntima da matéria.
Estrutura Atômica
Os átomos são compostos de, pelo menos, um próton e um elétron, podendo apresentar nêutrons (na verdade, apenas o átomo de hidrogênio não possui nêutron:...
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