Estrutura atomica

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CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO
Tecnologia e Mecânica dos Materiais - Profª. Luana Sena Nunes

PARTE II
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
ESTRUTURA ATÔMICA

1. Histórico
Os gregos antigos foram os primeiros a postular que a matéria seria
constituída de elementos indivisíveis. Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo
acreditavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, ou seja, ela
teria umlimite com a característica do todo. Este limite seriam partículas
bastante pequenas, que não poderiam ser divididas. Eles chamaram estas
partículas de átomos (A = não e TOMOS = partes // ÁTOMOS = indivisível).
Aristóteles e Platão acreditavam que poderíamos dividir uma porção
qualquer da matéria até chegarmos a uma partícula que não possa mais ser
dividida, portanto, não poderia haver partículasindivisíveis (idéia da
continuidade da matéria).
Essas duas escolas filosóficas gregas que incitaram o homem a
pesquisa da matéria, mas com um pequeno problema, na época dos gregos,
tudo era feito filosoficamente, sem provas experimentais, apenas na retórica.
Como você já dever estar imaginando, as idéias destes filósofos não for am
universalmente aceitas. Aliás, até mais ou menos 1600, as idéiassobre a
continuidade da matéria eram as mais aceitas.
Cerca de 2.200 anos mais tarde, os cientistas constataram que o átomo
era constituído de entidades carregadas e buscaram outros modelos atômicos.
Entre os séculos XVII e XVIII um grande número de informações
começou a ser obtido experimentalmente, entretanto, estes experimentos eram
rudimentares e, portanto, havia a necessidade de observações maiscuidadosas e medidas mais exatas.
No início do século XIX, acreditava-se que haviam diferenças
fundamentais entre os elementos compostos e misturas.
Em 1785, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), um químico francês,
descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de
Lavoisier em homenagem ao seu criador.
Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substânciasparticipantes, antes e depois da reação. Ele verificou que a massa total do
sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado,
sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas
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na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substânciasproduzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total
permanece constante.
"Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
Exemplo: Quando um pedaço de ferro (Fe) é abandonado ao ar, vai se
"enferrujando", ou seja, vai sofrendo uma reação química . Se compararmos a
massa do ferro inicial com a do ferro "enferrujado", notaremos que esse último
tem massa maior. O queacontece é que os reagentes dessa reação química
são ferro (sólido) e material gasoso (proveniente do ar).
massa do ferro + massa dos gases (ar) = massa do ferro "enferrujado"
O sistema inicial é constituído por ferro e ar e o sistema final por ferro
"enferrujado", o aumento de massa efetivamente não existiu.
Na verdade, é necessário utilizarmos sistemas fechados para verificar a Lei deLavoisier.
A lei da composição definida, conhecida também como lei da composição
constante ou lei das proporções definidas, descreve a mais importante
propriedade de um composto, sua composição fixa. Por exemplo: em uma
amostra de cloreto de sódio, 39,44% da massa total é sódio e 60,66% é cloro.
Igualmente a água sempre consiste de 11,19% de hidrogênio e 88,91% de
oxigênio, em massa.
Entretanto, estas leisnão explicavam satisfatoriamente por que as
massas eram conservadas durante uma transformação química e por que
certos tipos de matéria pareciam ter a mesma composição.

2. Modelo atômico de Dalton
Acreditando nas leis de conservação das massas e da composição definida ,
John Dalton (1803), químico e físico, propôs um modelo de átomo onde
pregava as seguintes idéias (Primeira tentativa de...
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