Estrutrura da materia

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Lista de Exercícios
ATENÇÃO ... estes exercícios são fornecidos como complementação nos estudos, não excluindo a necessidade de consulta
de outros exercícios, slides e anotações de sala de aula, bem como de outras e novas referências bibliográficas!

Estrutura Atômica

1) Escreva a estrutura eletrônica dos átomos abaixo, em seu estado fundamental, indicando a distribuição dos elétrons nosdiferentes subníveis:
a) Fósforo – P (número atômico 15);
b) Bromo – Br (número atômico 35).

2) Um átomo neutro apresenta número atômico igual a 17 (Cloro – Cl). Em relação a esse átomo, mostre a distribuição eletrônica em camadas.

3) Um cátion, de carga +1, apresenta número atômico igual a 11 (Sódio – Na). Em relação a esse cátion, mostre distribuição eletrônica em camadas.

4) Qual aconfiguração eletrônica do íon Co2+?

5) O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno em termos de elétrons e níveis (camadas) de energia.

6) Qual o número atômico dos átomos cuja configuração eletrônica são dadas abaixo:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

7) Qual o número atômico doelemento químico cujo átomo tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3).

8) Dê a configuração eletrônica do íon de sódio (Na+), sabendo que o número atômico do sódio é 11.








Tabela Periódica e Periodicidade Química

1) Defina propriedades periódicas da tabela periódica?

2) Qual relação existente entre o número de níveis (camadas) e número de prótons com o raio atômico?


3)Defina o que é energia de ionização?
4) Defina o que é afinidade eletrônica ou eletroafinidade?


5) Defina o que é eletronegatividade?

6) Defina o que são propriedades aperiódicas?

7) Justifique a seguinte afirmação: “Em geral o raio atômico e a energia de ionização tem variações periódicas opostas”.

8) Justifique a seguinte afirmação: “Os elementos que têm elevadas energias deionização apresentam, em geral, afinidades eletrônicas mais negativas”.

9) Relembre os conceitos de eletronegatividade, energia de ionização e eletroafinidade de um elemento. Estabeleça uma relação entre estas três grandezas e justifique sua resposta.


10) Apresente uma justificativa para o fato de os átomos de magnésio (12Mg) apresentarem um raio superior aos átomos de enxofre (16S).

11)Conforme a classificação periódica identifique respectivamente os elementos de configuração:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2

12) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o período e família do sistema periódico a que pertence oelemento E?

13) Sejam dados 5 elementos A, B, C, D e E de números atômicos consecutivos, localizados em um mesmo período da tabela periódica. Qual deles apresenta a maior energia de ionização? Justifique sua resposta.

14) Qual o período e o grupo em que se situa um elemento da configuração eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6?
Ligações Químicas

1) Qual a fórmula do composto formado pelos íonsA+3 e B-3?

2) Apresente as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:
a) Be e F d) Al e O g) Ca e F
b) K e O e) Li e S h) K e S
c) Al e Br f) Mg e H i) K e I

3) Explique a regra do Octeto.

4) Em que se baseiam as ligações iônica, covalente e covalentedativa.

5) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se.
As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:
Níveis K L M N
X 2 8 8 1
Y 2 8 6
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
[pic]

6) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos (Família 2A) forma um composto binário iônico com um...
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