esteres

Universidade Federal do Rio Grande do Sul. Instituto de Química.
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Mecanismo de reação, em química, é uma seqüência passo-a-passo de reações elementares através dos quais a transformação química total acontece. De outro modo, a reação global acontece é através de um conjunto de processos químicos descritos através de etapas ou reações elementares.
Um mecanismo é uma proposta acadêmica da qual se pode escrever uma lei de velocidade que está de acordo com a lei de velocidade observada. O fato de que o mecanismo explica os resultados experimentais não é uma prova de que aquele mecanismo é correto. A descrição mecanística nada mais é do que uma atividade artística do químico em imaginar de que modo a reação no seu todo acontece. A proposta de um mecanismo de reação é uma excelente atividade acadêmica de exercício mental.
Na sua grande maioria, as mudanças químicas observadas relacionam-se com o fenômeno global; porém, experimentos podem ser utilizados que fornecem ou sugerem possíveis informações das seqüenciais das etapas, num determinado mecanismo de reação.
Uma reação elementar expressa de que modo as moléculas ou íons reagem entre si. A equação em um processo elementar representa a reação no seu nível molecular, não a reação global. De acordo com o número de moléculas envolvidas na etapa elementar, três tipos de passos elementares são propostos: unimolecular, bimolecular e trimolecular.
Em cada um desses processos, pode-se escrever uma lei de velocidade, a qual deve ser escrita sempre de acordo com a equação proposta. A derivação da lei de velocidade final pode ser bem diferente da equação de velocidade dessas etapas elementares.
O3

O2 + O, Velocidade = k [O3] - PROCESSO UNIMOLECULAR

Cl + CH4
O + NO + N2

HCl + CH3, Rate = k [Cl] [CH4] - PROCESSO BIMOLECULAR
NO2 + N2, Rate = k [O] [NO] [N2] - PROCESSO TRIMOLECULAR

Os processos elementares são escritos para mostrar o avanço de uma reação química até