Estequiometria

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS CAMPUS CATÃO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

QUIMICA EXPERIMENTAL 1

ESTEQUIOMETRIA
Experimento 7




Catalão, 07 de fevereiro de 2013

1- INTRODUÇÃO

Estequiometria é o cálculo que permite relacionar às quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes a composição estequiométrica,também chamada de fórmula estequiométrica, é o estudo da relação entre a fórmula de composto e a proporção de seus elementos. Ao realizar uma reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real. A fórmula química é geralmente usada para representar uma substância, H2O representa água, NaCl representa salde cozinha, e C₉H₈O₄, aspirina qualitativamente, uma fórmula simplesmente representa o nome de uma substância. Quantitativamente, a fórmula representa uma molécula ou uma fórmula unitária de uma substância, esta indica o número de cada tipo de átomo em uma molécula ou fórmula unitária. Assim, a molécula do composto nicotina C₁₀H₁₄N₂, indica que uma molécula de nicotina consiste em 10 átomos de C,14 átomos de H e 2 átomos de N. Analogamente, a formula empírica K₂SO₄ para o composto não molecular sulfato de potássio indica que uma fórmula unitária de sulfato de potássio consiste em 2 átomos de potássio, 1 átomo de enxofre de 4 átomos de oxigênio. Quantitativamente, a formula química é também usada para representar um mol de moléculas ou fórmulas unitárias de uma substância. Ela descreve acomposição de substância especificando o número de mols de átomos de cada elemento em um mol de moléculas ou fórmulas unitárias. Assim, um mol de moléculas de nicotina (C₁₀H₁₄N₂,) consiste em 10 mols de átomos de carbono, 14 mols de átomos de hidrogênio e 2 mols de átomos de nitrogênio. Analogamente, 1 mol da fórmula unitária de K₂SO₄ consiste em 2 mols de átomos de potássio, 1 mol de átomos deenxofre e 4 mols de átomos de oxigênio (1). Essas informações são importantes, pois, dependem delas que o mesmo número de átomos de cada elemento apareça em ambos os lados da equação, devido o principio da conservação da matéria, isto é, a matéria não pode ser criada e nem destruída, ou seja, a quantidade de reagentes deve ser convertida completamente a produto (2).

2- OBJETIVO

Analisar osaspectos qualitativos e quantitativos de uma reação.

3- MATERIAIS E REAGENTES

      

NaOH 0,5mol/L (hidróxido de sódio) CuSO₄ 0,5mol/L (sulfato de cobre) Tubos de ensaio Pipeta graduada Pinça de madeira Funil Papel filtro

4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Foram separado 5 tubos de ensaio e identificados , em seguida foi adicionado no primeiro tubo de ensaio 0,5 mL da solução de NaOH eem seguida 1,0mL de CUSO₄, no segundo tubo foi adicionado 1,0ml de NaOH e em seguida 1,0mL de CUSO₄, no terceiro tubo foi adicionado 2,0 mL de NaOH e 1,0mL de CuSO₄, no quarto tubo foi adicionado 3,0mL de NaOH e 1,0mL de CuSO₄, no quinto tubo foi adicionado 4,0mL de NaOH e 1,0mL de CUSO₄. Observaram-se as reações. Separou-se o tubo 3, onde realizou-se o processo de filtração da solução com funile um papel filtro pesado previamente, e secado em uma estufa e observado sua massa após a secagem.

5- RESULTADOS E DISCUSSÕES

Foi observado que ao misturar os dois reagentes formou-se um precipitado de cor azul característicos do cobre, nos quais nos tubos 1 e 2, observou-se uma cor azul mais claros que as dos tubos 3, 4 e 5. Em que ao se misturar a solução de hidróxido de sódio (NaOH) quecontém cátion de Na+ e ânions de OH-, com a solução de sulfato de cobre (CuSO4) contém cátions de Cu+ e ânions de SO4-, formou-se o precipitado, que é a formação de um produto sólido insolúvel ou pouco solúvel quando duas soluções são misturadas. Após a análise da reação constatou-se que o precipitado é hidróxido de cobre II (Cu(OH)2)(3). Após a realização do procedimento foram analisadas as...
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