Estequiometria

EXERCÍCIOS SOBRE REAÇÕES QUÍMICAS 1) Reagiu-se completamente 2 g de gás hidrogênio (H2) com 16 g de gás oxigênio (O2), produzindo 14,4 g de água (H2O). Calcule o rendimento real dessa reação. (Dados: Massas molares:
H2 = 2 g/mol; O2 = 32 g/mol; H2O = 18 g/mol). R: 80%
H2 + O2  H2O
2) A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u). R: 90% C + O2  CO2 3) Qual a porcentagem de impureza que existe em uma amostra impura de 150 g de hidróxido de sódio (NaOH) que contém 120 g de NaOH puro? R: 20%

4) Para obtermos 17,6 g de gás carbônico (CO2) pela queima total de um carvão com 60% de pureza, necessitaremos de uma amostra de carvão com massa igual a: (Dadas as massas atômicas:
C = 12, O = 16) R: 8,0

5) Em siderurgia, uma das reações é dada pela equação química: CO (g) + FeO (s) → Fe (l) + CO2 (g) Admita que a amostra de FeO tenha 60% em massa de pureza. Nestas condições, para cada mol de ferro produzido, a massa de FeO impuro necessária será: (Dadas as massas atômicas: Fe = 56, O
= 16) R:120 g 6) Quando submetido a aquecimento, o clorato de potássio (KClO3) se decompõe, formando cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2). Qual a massa de O2 obtida, usando-se uma amostra de 1 kg de clorato de potássio com 85,75% de pureza?
(Dadas as massas atômicas: K = 39, Cl = 35,5, O = 16)
R: 336g 7) Um lote de sal grosso, com especificação de conter no mínimo 90% de sal, é suspeito de estar adulterado com areia. A uma amostra de 250 g do produto seco foi adicionada quantidade suficiente de água e, após filtração, o resíduo, separado e seco, pesou 50 g. Justifique a conclusão possível. R: Impureza de 20%