Estequiometria

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Sais
Nomeclatura dos sais:
Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos da nomenclatura do ácido que originou o ânion participante do sal.
Sal é definido como um composto formado pela substituição completa ou incompleta do íon hidrogênio e um ácido por um radical básico. Um sal normal é formado pela substituição completa do íon hidrogênio de um ácido por um radical básico enquanto umsal ácido é formado pela substituição incompleta do íon hidrogênio de um ácido por um radical básico.
Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-.

Observe:
Sufixo de ácido – idrico-ico-oso
Sufixo de ânion –eto-ato-ito
Para decidir os nomes dos sais, basta seguir as seguintes etapas:
Nome do sal, nome do ânion e nome do cátion.O sal que não tem oxigênio em sua fórmula chama-se sal não-oxigenado. Existem certos tipos de sais que contêm oxigênio na sua fórmula, porém, Exemplos:
AgNO (nitrato de prata), CuSO4 (sulfato de cobre), CaCO3 (carbonato de cálcio)
outros não possuem.o sal tem oxigênio é denominador de sal oxigenado.
Exemplos: KCL (cloreto de potássio),
NaCL (cloreto de sódio)CaCL2 (cloreto de cálcio).

Características e alguns sais:
Os sais são compostos iônicos, tem sabor salgado e são sólidos.
Quando em solução conduzem corretes elétricas
Os sais têm sabor salgado.
Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.
Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que oempregado na reação.
Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.
E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocadona reação.

Principais Sais:

Cloreto de Sódio (NaCL)
Este sal é intensamente usado em alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate á desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). Isso previne o organismo contra o bócio ou papo,doença que se caracteriza por um crescimento exagerado da glândula tireóide, quando a alimentação é deficiente em sais de iodo.
Fluoreto de Sódio (NsF)
É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.
Nitrato de Sódio (NaNO3)
Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos fertilizantes nitrogenados mais comuns.
Bicarbonatode Sódio (NaHCO3)
É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc. uma vez que libera gás carbônico aquecido. O gás carbônico permite o crescimento da massa. É, ainda usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.
Carbonato de Cálcio (CaCO3)
Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc.O carbonato de cálcio (calcário) é também usado na fabricação de vidro e do cimento.
Sulfato de Cálcio (CaSO4)
É um sal usado na fabricação do giz, gesso e da porcelana.

Obtenção de sais
Os sais podem ser obtidos através das reações:
Neutralização total
Quando a quantidade de íons H+ é igual á quantidade de íons OH- ocorre a neutralização total do ácido e da base, que pode serrepresentado por:
H+ + OH- H2O.
Exemplo: Ácido clorídrico + hidróxido de sódio.
Neutralização parcial
Quando um ácido e uma base são misturas em quantidades diferentes daquela que levarão uma neutralização total, ocorre uma neutralização parcial do ácido ou da base. Nessas reações, a quantidade de ácido e base são predeterminadas. Exemplo de neutralização parcial do ácido, com...
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