Estequiometria da Reação Química

AULA PRÁTICA 2 DE QUÍMICA TECNOLÓGICA
Preparo de Soluções e Estequiometria da Reação Química

1. Preparo de Soluções

1. 1 Solução de solução Pb (NO3)2 0,5 M

a- Calcular a massa necessária para preparar 10 mL de solução aquosa de Nitrato de chumbo II (Pb (NO3)2) 0,5 M. Obs. Considerar a pureza desta substância. b- Pesar o Pb (NO3)2 p.a. e dissolvê-lo em um béquer com água destilada. Cuidar a quantidade de água para não ultrapassar 10 mL. c- Transferir para o balão volumétrico de 10 mL e completar com água destilada até o traço de referência. Homogeneizar. d- Identificar o frasco com a solução.

1.2 Solução de solução KI 0,5 M

a- Calcular a massa necessária para preparar 10 mL de solução aquosa de Iodeto de potássio (KI) 0,5 M. Obs. Considerar a pureza desta substância. b- Pesar o KI p.a. (rapidamente, pois é higroscópico) e dissolvê-lo em um béquer com água destilada. Cuidar a quantidade de água para não ultrapassar 10 mL. c- Transferir para o balão volumétrico de 10 mL e completar com água destilada até o traço de referência. Homogeneizar. d- Identificar o frasco com a solução.

2. Reação de KI e Pb (NO3)2

2 KI (aq) + Pb (NO3)2 (aq)  PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq) 2 mols 1 mol 1 mol 2 mols a- Transfira os 10 mL de solução de KI para um béquer utilizando uma pipeta volumétrica de 10 mL. b- Meça 5 mL da solução de Pb (NO3)2 com pipeta e transfira para o mesmo béquer. c- Agite os reagentes do béquer com auxílio de um bastão de vidro e observe o fenômeno de precipitação. d- Para filtração e pesagem do precipitado, pese a massa da uma folha de papel filtro. e- Dobre o papel filtro e coloque em um funil de vidro. f- Agite o conteúdo do béquer e verta-o no funil. Lave as paredes do béquer com o filtrado e verta o conteúdo do mesmo novamente no funil. Uma lavagem final do béquer com pequena quantidade de água destilada pode ser feita, caso