estequemetria

REVISÃO DE QUÍMICA
ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIMETRIA COMUM

O tipo mais comum de exercícios consiste em dar a “ quantidade” de um dos participantes da reação e pedir “ as quantidades” dos outros. Essas “quantidades” podem estar expressas em massa, em volume, em número de mol, em número de moléculas, átomos, etc.
Exemplo: Reação entre o gás nitrogênio (N2) e o gás hidrogênio (H2) para formar gás amônia (NH3). _____ N2(g) +________ H2(g)  _____ NH3 (g)

Em gramas
28g
3(2g)
2(17g)
Em mol
1mol
3 mol
2 mol
Em moléculas
6,02.1023 moléculas
3(6,02.1023 moléculas)
2(6,02.1023 moléculas)
Em volume(litros)
22,4L ou 22,7L
3(22,4L)
2(22,4 L) Os valores da tabela acima servem como ponto de partida para que as outras relações quantitativas sejam estabelecidas.

REGRAS BÁSICAS:

1º passo: Devemos fazer o balanceamento da reação química em estudo.

2º passo: Após o balanceamento, os coeficientes obtidos indicam o número de mols necessário de cada substância, para que seja possível tal reação, fornecendo assim, a proporção de reagente e produto;

3º passo; As relações entre reagentes utilizados e produtos obtidos (geralmente regra de três) poderão ser feitas entre suas quantidades, ou seja, massa, volume, número de mols, de átomos ou moléculas de cada um deles.

EXEMPLO Nº 1:
 (ACAFE) No TEXTO 02, que trata da Neutralização da Culpa, é descrito: “entre todos os poluentes da atmosfera, o principal alvo da neutralização é o dióxido de carbono (CO2), gás responsável por impedir a dissipação para o espaço das ondas de calor resultantes da reflexão da luz do sol sobre a superfície do planeta”.Atendendo ao Protocolo de Kyoto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores deste gás está baseada na seguinte reação:
CaO(s) +CO2(g)  CaCO3(s)

Se um determinado dispositivo contém 5600kg de CaO(s), a massa de CO2(g), em kg, que pode ser removida através desse