Estatistica

Ligações Químicas

Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade

Definições.

❖ Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade.

❖ Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos perdendo ou ganhando elétrons.

❖ Camada de Valência: em geral as ligações químicas envolvem apenas a última camada do átomo.

Regra do Octeto.

❖ Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres.

Configuração Geral: ns2 np6

LIGAÇÃO IÔNICA

❖ Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.

Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.

Na (Z = 11) ( 1s2) 2s2, 2p6) 3s1

Cl ( Z = 17) ( 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5

Características dos Compostos Iônicos

❖ Sólidos a temperatura ambiente.

❖ Ponto de Fusão e Ebulição muito elevados.

❖ Conduzem corrente elétrica fundidos ou em solução aquosa.

❖ Melhor solvente é a água.

Participantes dos Compostos Iônicos

❖ Metal com: - Hidrogênio

- Semimetal

- Ametal

- Radical salino (SO4-2)

❖ Radical Catiônico (NH4+) com os ânions listados para os metais.

LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR

❖ Definição: Ocorre através do compartilhamento de um par de elétrons entre átomos que possuem pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.

❖ Tipos de Ligações Covalentes:

- Covalente Simples.

- Covalente Dativa.

Ligação Covalente Simples ou Normal

❖ Definição: o par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante.

Exemplo: formação do cloro – Cl2.

Cl ( Z = 17) ( 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5

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Ligação Covalente Dativa ou Coordenada